在温度t℃时,某同学分别向质量

(1)同种物质,质量越大,升高相同温度,吸收热量越多（2）质量相同,升高温度相同的不同物质,比热大的吸收热量多（3）同种物质,相同质量,升高温度越大,吸收热量越多（4）温度升高吸收热量与物质比热,升高

溶质的质量减少,因为t℃时,向一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量硫酸铜粉末,硫酸铜饱和溶液不能再溶解硫酸铜粉末,但硫酸铜粉末与水结合形成硫酸铜晶体,CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

Q吸=Q放,cm1Δt1=cm2Δt2,200g*(t-5℃)=100g(85℃-t),t=32℃

（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故答案为：＞22℃（2）由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40℃时，乙中仍有未溶

A、根据题意温度不变，故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变，说法正确；B、氧化钙与水反应消耗水，因此饱和溶液中溶剂减少，说法正确；C、饱和溶

A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂（100-m）克列式子：m/（100-m）=溶解度/100克得出答案再问：m/（100-m）=溶解度/100为什么相等

两端加入铁和铝铜合金质量相等，且天平仍保持平衡，则两端放出氢气质量也相等；假设加入金属或合金质量为m，铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

A＜BA的溶解度大达到饱和需要的水少.B

选D从宏观的角度看,析出的24.6gRSO4·7H2O晶体中含加入的8.00g无水RSO4及析出的一小部分溶液（既然已析出晶体,那么剩余溶液与原先的溶液一样是饱和）.也就是说,24.6g中减去8g,剩

Ⅰ：根据表格中的实验数据3、4，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；Ⅱ：实验1到实验4配制的溶

A、乙反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．也就是盐酸一定无剩余，故A错误；B、甲若恰好完全反应，依据化学方程式中氧化铜的质量计算可计算得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而

设溶质质量是M,溶剂质量是N,（M>N)溶解度是：M/N*100>100应该是A：大于100g

（1）由三物质的溶解度曲线可知，三物质的溶解度在20℃～30℃时的大小关系是b＞a＞c，故答案为：20℃～30℃（2）由图可知，状态2变成状态3时，烧杯甲中的溶液中未溶解的溶质增多，说明甲内物质的溶解

高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

设此温度下R（NO3）n的溶解度为A则有：A/(100+A)=X%A=X/(1-X%)假设是100克溶液溶质的物质的量＝X/M溶液的体积＝100/1000d=1/10d升则Rn+（n+在R的右上角）在

-23.15℃PV=nRT1.04PV=nR(T+10)联立求解得T=250Kt=250-273.15=-23.15℃

第一没图无法解答第二初中一般不考虑结晶水合物再问：网上也有这个题的就是http://czhx.cooco.net.cn/testdetail/28438/，，，。再答：甲是c乙是a状态120摄氏度时的

该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-a).