在温度为830k时可逆反应CO H2O=CO2 H2,起始浓度2moll

假设转化率为a,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)1mol/L1mol/L001-1*a1-1*aaaK=a*a/(1-1*a)2K=a2/(1-a)2K=1,解方程得a=0.5,那么

分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可

K是平衡常数,反应了平衡时生成物与反应物的浓度分别的系数幂的乘积的比值.由于是生成物除以反应物,所以比值越大,生成物的浓度就大,生成物的含量就越多了.“K的大小可受方程式系数的制约,这跟含量没关吧”是

我去,我算错了...给你个详细答案...你可以设氢气为10mol那么平衡时反应了6mol,还有4mol,设二氧化碳有nmol那么由平衡得到（6*6）/(4*(x-6))=1,可以得到x=15,所以比例

CO+H2O=CO2+H2开始2200最后2-x2-xxx变成了x^2/（2-x）^2=2.6解得x=1.23转化率是1.23/2=61.5%变了以后CO+H2O=CO2+H2开始2600最后2-x6

最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相

CO+H2O=CO2+H2起始浓度=2mol/L,c（H2O)=3mol/L平衡时,测得C(H2)=c（CO2)=1.2mol/L,=1.8mol/L,c（CO)=0.8mol/L平衡常数1.2*1.

Q1>Q2因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变,即使标明了可逆反应,仍就代表完全反应的反应热.而实际反应是不能完全转化的,所以有一部分热量未转化,所以方程式代表的转化的更多,所以Q1>Q2

k=[c（CO2）*c（H2）]/[c（CO）*c（H2O）]=(0.0025*0.0025)/(0.002*0.003)=0.0000063/0.000006>1反应朝逆方向

在解决平衡移动的问题是要注意：1、固体物质（如C）、纯溶液（如液态水）的浓度是固定不变的.2、改变固体物质或纯溶液的量,不影响平衡的移动.此题中所给水呈气态,所以增加他的量会使压强增大.根据了夏特列原

（1）达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：12.400变化（mol/

设转化了的CO的物质的量为xmolCO+H2O=CO2+H2始mol2600转化molxxxx平衡时mol2-x6-xxx列式K=x²／﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(

CO+H2OCO2+H2起始2300反应1.21.21.21.2平衡0.81.81.21.2(1)水转化率=1.2/3=40%,k=1.2^2/(0.8*1.8)=1(2)还是40%(3)c^2=(a

算Qc=c(CO2*c(H2)/C(CO)*C(H2O)=5/6,小于1,说明生成物偏少,反应要右移,才能达到新平衡.

设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下CO+H2O=CO2+H22-X2-XXX可知X²/（2-X)²=2.6解得x≈1.28所以转化率为1.28/

条件不全,无法计算.

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)起始ab00转化0.83a0.83a0.83a0.83a平衡0.17ab-0.83a0.83a0.83a830℃时,化学平衡常数为1则有（0.83a×

.K=0.5.克制平衡时c/b=0.5,（消掉其他单位,数据后）,可知转化率为1/3=33％.

您想问啥啊?我杂不知道您这是啥意思啊?

平衡常数为k=[C(C)^p*C(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]所以A对,当K越大,说明了生成物的浓度大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B错K越小,说明生成物的浓度小,达到平衡时,反应物