4NH3 5O2⇌4NO 6H2O反应热

A．提高反应速率可加入催化剂，但加入催化剂不改变化学平衡的移动，故A错误；B．增大压强有利于SO2转化，但平衡常数不改变，故B错误；C．当放出353.6kJ热量时，SO2转化353.6kJ196.6k

解题思路：根据电阻定律，导体的电阻由材料性质、长度和横截面积决定，无论拉长还是对折体积不变解题过程：

设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H KJ/mol  2△HkJ 4mol×90%   &nbs

A．反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大，则气体颜色加深，故A错误；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，但升高温度，

调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，且需要化学反应向着正反应方向进行，正反应方向是气体物质的量减小的方向，所以需要3+x＞5，即x＞2，设化学反应发生后，消耗的A的物

A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的

在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.3mol5L30s=0.002mol/（L•min）．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=54v（NO）

A的起始浓度=4mol2L=2mol/L，B的起始浓度=2mol2L=1mol/L，2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，则：     &

依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，      &

A、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=0.6mol/L2min=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比．所以v（A）=43v（B）=43×0.3mol/（L•mi

半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=0.3mol5L30s=0.002mol/（L•s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=54v（NO）

在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.45mol10L30s=0.0015mol•L-1•s-1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（N

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不

v（NO）=△c△t=0.3mol5L30s=0.002mol/（L．s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V（O2）=0.002mol/（L．s）×54=0.0025mol/（L•s）

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：          2SO2+O

在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=0.52×L•S=0.25L•S；B、v（B）=0.3L•S；C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=0

（1）l0min时有0.1molCO生成，所以v（CO）=0.1mol100L10min=0.0001mo1•L-1•min-1．速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO）=3×0.00

反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为2mol2L-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行2min时，M浓度的变化值大于0.4

（1）△n（A）=32×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡=n(A)平衡V=3mol4L=0.75mol/L，答：平衡时A的物质