在甲丙三个不同密闭容器中按不同方式投料

甲的体积大于乙的体积大于丙的体积由m=ρV知m甲>m乙>m丙,所以有:G甲>G乙>G丙因为深度相同,由P=ρgh说明P甲=P乙=P丙底面积相等有F甲=F乙=F丙再问：我要的是G甲大于或小于或等于F甲还

液体体积最小的那个压强大,体积最大的那个压强小.液体体积最小的那个压力大,体积最大的那个压力小没图,只能给你解释了.压强P=p液gh这三种液体高度相等,但是密度不相等.所以不会是等于.已知液体质量相等

所谓的“传递”实际上是从微观上来说的,液体由大量微观粒子组成,压强实际上是微观粒子热运动的结果.粒子不断在一个面上碰撞所产生的效果就是压强.“传递”并不意味着处处相等；“传递”是系统内部相互作用的结果

因为三个容器中的水面都一样高.因为甲容器小球的所在位置低,乙容器小球的所在位置中等,而丙容器小球的所在位置最高,所以甲的密度小,乙的的密度中等,丙的密度最大.所以液体对容器低部的压强最大的是丙!

丙,因为它体积最小.密度大,所以沉下去了.甲和乙受力平衡,浮力等于重力.而丙呢,它受两个向上的力,一个是浮力,另一个是容器底部对它的支撑力（因为有压力,而力都是成对出现）,

1、首先,可以看出,甲容器中发生的是乙容器中反应的逆反应,最终平衡态相同,丙相当于乙容器中NH3浓度增加一倍（也即甲容器中各物质的浓度增加一倍）而达到平衡态A、如果两容器中压强始终相同,在温度、容积相

首先呢,N2+3H2⇌2NH3是个可逆反应,对吧?那么,其达到平衡状态,就一定需要一定的时间.而我们知道,这个反应时放热反应,也就是说,如果大家都达到平衡状态,那么,abcde所对应的nh

①最初CuO中含Cu=40*64(铜的相对分子质量)/80(氧化铜相对分子质量)=32g,而最后的固体质量为32g,说明C最后和氧化铜完全反应②反应完C跑到气体中去了；而且气体中还有O元素③最后有气体

甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4m

在相同温度下,1摩尔气体约等于22.4L（固定体积）如果气体摩尔数相同,那么装气体的容器越大,压强越低.

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

H2>N2>O2

由图可知木块A和金属块B在甲、乙两图中都是处于漂浮状态，所以受到的浮力都等于它们的总重力，甲、乙两种情况中A、B两物体受到的浮力相等，根据阿基米德原理可知它们排开水的体积相等，则甲图中木块A排开水的体

A、物体在三种液体中漂浮或悬浮，所以浮力都等于物体的重力，则F浮甲=F浮乙=F浮丙，A错误；B、物体在三种液体中所受的浮力相等，由图知，V排甲最小，V排丙最大，根据F浮=ρ液gV排，可知甲的密度最大，

BD甲乙是等效平衡,所以有c1=c2p1=p2a+b=92.4a1+a2=1丙可以看作是两体积乙压缩到丙可看作增大压强平衡正移c3小于2c2p3小于2p2a1+a3小于1

选APV==nRTP==RTm/M/V==RTρ/M现在密度相同,温度相同则分子量小的压强大即N2>O2>CO2再问：好棒啊，谢谢你，请问如果题中问“这三个密闭容器中单位体积所含分子数的相互关系”的话

该反应为等体积气体反应,只要等配比投入,就可以达到等效平衡,即转化率相等A2molA和3molC相当于增大A的浓度,A的转化率变小4molA和1molBB1molA和1molB相当于增大B的浓度,A的

由题意知,氢气和氮气的物质的量总和是相同的.氢气式量为2,氮气式量为28.打个比方吧.假设氢气氮气加起来有10摩尔,氢气5份氮气5份,总共就是2乘5加28乘5等于150克.而氢气增多为6份时,氮气因为

分析：甲乙肯定是达到同样的平衡的,对于丙,由于此反应时缩体反应,而且反应条件是恒温恒容,所以平衡会偏向右侧,即（和甲乙相比,丙中氨气的百分比高一点）对于此题中的B选项,可以这样看,先是甲达到平衡,放出

1.不变,因为吸入多少体积的空气就会呼出多少（O2→CO2,体积不变）2.只要是刚性（容积不变）容器,在温度不变下,气体物质的量（即你所说的体积）增大,压强就会增加.其实可用PV=nRT（P：压强,V