在相同状态下,某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966-搜答案-大师作文网

“在质量相同的情况下,密度与体积成反比在质量相同的情况下,体积与密度成反比”以上两句话是有区别的,第一句话的已知量为质量和体积,求密度；第二句话的已知量为质量和密度,求体积.计算时用的都是同一条公式的

标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，32gM=22g44g/mol，M=64g/

标准状况下,气体的摩尔质量为22.4L/mol.用摩尔密度相乘即可得出答案

相对分子质量越大它的体积越小

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

这是利用阿伏加德罗定律来做的在同温同压下：n1:n2=V1:V2假设质量都为1克则有：CH4的物质的量为n1=1/16O2的物质的量为n2=1/32n1;n2=1/16:1/31=2:1V1:V2=n

1.小,28.014,1.246kg/m32.n/M,22.4n/M,M/22.4,nNA/M,mM/nNA3.24g/mol,27g/mol（根据相对原子质量比8：9,且都能跟硫酸反应生产氢气,得出

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

气体分子的数目,即气体的物质的量

___H2___所占体积大,___O2__密度大.若在标准状况下,将2gH2和2gO2混合,混合气体的体积为__23.8____L,2gH2的物质的量n=m/M=2g/2g/mol=1mol2gO2的

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

你提的问题太宽泛了,没有绝对的相同,只有相对的相同.其中有时空概念的相同,包括时间、空间坐标、速度和加速度等方面.另外还有物理特性的相同,包括质量、密度、温度等方面.

小M=0.996*29=28.88d=M/22.4=1.3g/L

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖

一种是二氧化碳CO2,另一种是丙烷C3H8,相对分子质量都为44.

标准状态1mol任何气体为22.4升标准状况下的密度为2.5g/L那摩尔质量为2.5x22.4=56克每摩尔分子量为56设都是22.4升的某气体和氢气氢气分子量为2平均分子量为56+2/1+1=29克

分子人运动E和温度成正比E=1/2mv的平方温度相同E相同m与v的平方成反比所以m越大v越小

同温同压下一定不同温度压强改变有可能达到相同