在硫酸钠溶液中通过1000C的电荷量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 12:31:32
1.设:混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设:反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98
A.不反应B.可以出去硫酸根,但是又引入S离子,所以不可以C.可以生成硫酸银沉淀,但也除去了氯离子,不行D.不反应没有答案哦?用BaCl2就可以
(1)氧化钙和水反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2.(2)在制备精盐的过程中,由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的,加入碳酸钠一方面是除去Ca2+,同时还除去多余的氯化钡.故填:不可以;
析出来的水和Na2SO4再重新溶解,一定也是饱和溶液饱和溶液质量分数=5.8/105.8设析出xg十水合硫酸钠晶体其中水的质量180x/(142+180)Na2SO4的质量=142x/(142+180
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4上箭头再答:下箭头意外
选D解析:PH=12是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化钙反应不能大量共存:CaCl2+Na2CO
PH=3是酸性溶液ANa2CO3与酸反应不能共存B碳酸钙与酸反应不能共存C可以共存D氢氧化钠与酸反应不能共存
m(NaoH)=1000/1*96500*40=0.415gm(H2SO4)=1000/2*96500*98=0,508g再问:m(H2SO4)为什么是2*96500
该溶液敞口放置在空气中不会变质,但是时间长了,溶液里会溶有空气里的CO2不过这些不影响硫酸钠的性质溶液在空气中水会不断蒸发,温度高时更加明显,所以溶液逐渐饱和,会有十水合硫酸钠晶体析出,是无色透明的
不知道你这溶液中硫酸钠和氯化钠的比例各是多少?如果氯化钠多,你可以先通过蒸发,析出一部分氯化钠固体,然后过滤后再将滤液冷冻,将析出10水硫酸钠结晶.过滤后再重复交替进行,直到分离达目的为止.如果含有的
先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止(除去硫酸根),取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问:选项A现价氯化钡,在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液,再加稀硝
在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡,里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应,所以Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)
1个分子硫酸钠内含有2钠离子,0.5mol硫酸钠有3.01x10����个硫酸钠分子;3.01x10����个硫酸钠分子含有2x3.01x10����=6.02x10����个=1mol钠离子
氯化钡也是杂质啊,在溶液里无法分离.
溶液中溶质的质量分数一直上升至溶液饱和,晶体质量一直减少到溶液饱和,之后警惕不断的溶解,溶液中的溶质也不断地在晶体上产生结晶,最后它们保持动态的平衡,
硫酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,不存在硫酸钠分子
像这些都只能用一些东西吧离子一个一个去掉不带进其他的离子,硫酸就用醋酸钡,加入到没有沉淀为止.对氨基苯磺酸就有机溶剂萃取(如用乙酸乙酯).氯化钠就用醋酸银了.是我猜想的工艺没有试过.如果能找到这些助料
C(硫酸钠)=2摩尔每升那么1L溶液有4molNa+c(氯化钠)=3摩尔每升,这里的Na+是3mol故一共是7mol钠离子浓度为7mol/L
1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,
稀硫酸里会有水的,他就会溶解了固体的硫酸钠再问:����һ�¡�����еġ�ǡ����ȫ��Ӧ��ָ���Ƿ�Ӧ��ȫ����Ӧ���ˡ�������ʣ��Ҳ����˵�������ƺ������ƶ