在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的电荷数是-搜答案-大师作文网

是[Cu(NH3)4](OH)2吧,氢氧化四氨合铜

在钴的配合物中,钴（III）配合物比钴（II）配合物稳定得多.即稳定性：[Co(NH3)6]2+1、晶体场稳定化能低自旋配合物通常稳定性大于高自旋配合物,因为低自旋配合物晶体场稳定化能大于高自旋2、C

B[Ag(CN)2]-Kf=1.3*10∧21[Ag(NH3)2]+Kf=1.6*10∧7

Cr3+是六配位CrCl3+6NH3·H2O==[Cr(NH3)6]Cl3+6H2O

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚

主要的离子：Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了：H2O其他离子：H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+

在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象.则第一种配合物的结构为[Co(NH3)5Br]SO4,第二种配合物的结构式为

答：（1）K2[PtCl6]：内界：PtCl62-外界：K+中心离子:：Pt4+配位离子：Cl-配位数：6系统法命名：六氯合铂（IV）酸钾（2）K3[FeF6]：内界：Fef63-外界：K+中心离子:

选C配位体的条件是有孤对电子,NH3、NH2-CH2-CH2-NH2的氮原子上均有孤对电子,CO的碳原子、氧原子上都有孤对电子.NH4+中没有孤对电子

五氰·一羰基合铁(II)酸钾再问：不是“一羰基五氰合铁（Ⅲ）酸钾”？再答：不是。根据配合物命名规范，负离子在前，中性分子在后，所以氰离子要排在羰基前面。另外，从分子式可见，铁是+2价而不是+3

2

亲爱的是氧化性可还原反应自身被氧化生成氧化产物

含离子键,极性键,非极性键极性键：NH3,CO中含有非极性键：Ac（醋酸根）中含有离子键：Cu和后面的粒子之间形成离子键

5D(SO4)2-

内界中的NH3和Cl都是配体,配位原子是N和Cl.

谁说基团一定显中性的?配体一般为中性或负电性.例如CN-SCN-

这个配位离子中Co为+3价Co原子3d74s2Co3+3d6加上5个NH3提供5*2和Cl-提供2个共12个电子因此Co有6+10+2==18是18电子啊

第1.2题的答案我叫不准3.增大减小4.NAHCO35.37-7.375.弱、强6.半透膜和浓度差、溶液到水、等渗溶液

氯化二氨二水二硝基合钴(III)

个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助