在锌铜原电池中怎么比较cu和氢离子的氧化性强弱

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

由于Zn比铜活泼性强,所以在原电池反应中,锌作为负极失去电子,实际得电子的是溶液中的氢离子,（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气.而铜,作为金属,只具有失电子能力,也就是还原性,没有负价,所以

电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

铬被稀硝酸钝化,导致活性降低,这样铬被其氧化物紧密包围相当于惰性电极.在硫酸中就没问题.再问：哦哦，原来Cr都能被钝化thanks。。

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑

要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不

可以啊.三价铁离子可以氧化铜的.你可以去查查表,大学无机化学书里有标准电势.也就说明他们之间的电势差足以使铜上的电子离开铜跑向石墨电极附近的铁离子.导线和石墨电极只是个低电阻通道罢了.所以这个原电池是

不好意思今天要上班所以昨天早早睡觉了又是晚来的回答以下是原电池的白话不知道你明不明白啊不明白留言晚上或者下午给你讲看到原电池一定就把它看成是电池比如就是你用的南孚电池什么的电池是不是电池外部来看的的话

应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑

首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气

因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气

是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.

电解质溶液浓度大时,Zn就直接与电解质溶液反应,电子不走外电路,只在锌表面反应,放块海绵,仅仅使周围的浓度不要一直很高的缘故吧,效果稍微好些.用盐桥应该更好.

用导线连接电极zn和cu插入电解质溶液中,形成闭合回路,电子在这回路里转移,电子从Zn转移到Cu电极处,所以负极发生Zn的氧化反应,正极发生H+的还原反应再问：首先谢谢你的答复，问题还是没有解决：Zn

肯定不能啦,因为如果形成原电池一定要有电子的转移吧,没有电子的移动怎么会有电流产生呢?所以一定要可以发生氧化还原反应的才可以形成原电池哦.但我们都知道Ag和Cu都不可能跟稀的H2SO4发生反应所以肯定

直接根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2H+反应掉的,酸性减弱,PH变大

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原再问：我就是要问为什么失去电子再答：Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子再问：是不是金属活动性强的