基态二价锰离子的电子排布式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 05:36:17
1s22s22p63s1再问:ͬ־���������Ų�ʽ����Ϊ��2再答:1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ���Щ�Ѿ���ȫ����
Cr3+:1s22s22p63s23p63d3
Fe原子基态电子排布:1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布:3d64s2
基态S离子电子排布式:[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式:[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
电子排布式:铁:【Ar】3d64s2二价铁:【Ar】3d6三价铁:【Ar】3d5价层电子:铁:3d64s2二价铁:3d6三价铁:3d5
解题思路:根据原子中电子排布规律考虑解题过程:解:根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路:根据核外电子排布规律进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变(就不知道是基态还是激发态).
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
A.Be;B.Ne;C.V;D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
离子是下面一个
Cr是洪特规则的一个特例,Cr:1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.
是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁
yes!
是的,是288
再问:谢谢,二价铜离子,你这是铜原子再答:那就少两个呗再答: 再问: 再问:怎么用配位键形成的再答:先采纳再问:好吧,说吧再问:说啊再答: 再答:或许我们还没