增大压强平衡向

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

k值只与温度有关,与反应计量数无关.k值越大,可以说明反应进行地越完全.但是反应进行地越完全,K值不一定越大,因为它只与温度有关.

A左移B右移C左移D左移B向正方向

什么啊,增大压强平衡向体积减小的方向移动,看左右两边系数啊（气体）,哪边系数小向哪边移动.

因为压强增大,那么气体会被压缩.按照宇宙均衡的一些相关理论,气体就会选择更舒适的方式存在,那么就是主动减少体积喽.也就是向体积缩小的方向移动.再问：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。这个呢？再答

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

先看这个反应方程式,左边一体积的N2O4生成两个体积的NO2,这样来反应的话整体的体积是变大的,如果压强是变大的,那么就会向体积减小的方向进行,也就是说从右向左反应的话,整体的体积会变小,这种前提是恒

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.恒温恒容下,反应A+B=2C+D,达到平衡后再加入A和B.如果你将加

体积小指使到物质总体积变小的反应.下面举例：如C+CO2=2CO（碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应为可逆反应,碳为固体,二氧化碳和一氧化碳为气体）其中正反应的反应物为1摩尔气体,生成

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果增大压强,要减弱这种改变,就要减小压强,而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现,

就是一个方程式,增大压强时左侧系数和与右侧系数和相比较,哪一侧数值小则平衡向哪个方向移动.再问：再问：那这个的现象呢再答：涉及一个平衡2NO2=N2O4，二氧化氮为红棕色，四氧化二氮无色。再问：嗯嗯推

勒夏特列原理:在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.因此在增大压强时,平衡要减小压强的增大,故要向压强减小的方向移动,来平衡变化压强,而压强减小的方向就是

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影

增大压强与压强增大是两个不同的概念,不要搞混了.增大压强是从外部入手,使气体所受的压力发生改变.压强增大是气体内部发生改变,使容器所受的压力发生改变.

我给你举个例子吧?衣服的尺码代表容器的体积,而穿衣服的人的身材代表气体的体积,穿着衣服的松紧代表压强的大小.　　M码正合适.　　如果我增大压强,相当于穿S码的衣服（很紧）.那么,我为了穿这S码的衣服穿

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,