增大氧气反应物的分压,怎么看它对氧气被氨气氧化的两个反应哪个的影响更大

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

你怎麼等效出来的再问：比如A==B+C原来充入1molA，平衡后再充入1molA，相当于加压，左移。再答：这个是在达到新的等效平衡时候才能够加压.比如说把後来加入的1molA放在一个体积相等的容器中,

“细铁丝在氧气中的燃烧实验”中要把铁丝绕城螺旋状,我们记的答案是增大铁丝的受热面积.就是螺旋状比直的单位空间里的长,所以伸入同样长度的“螺旋状”比“直的”面积要大木炭燃烧生成二氧化碳,而二氧化碳比氧气

加入1MOI质量的氢气.增大反应物的物质的量.平衡向右移动.反应速率变大.后逐渐减小.因为反应一开始速率比较大,后氢气的浓度下降,反应速率跟着下降

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

答:相关化学方程式:C+O2=CO2(1)12322C+O2=2CO(2)2432(1)mC:mO2=12:32=3:8(2)mC:mO2=24:32=3:43/8＜3/4当mC:mO2≥3/4时,说

再问：ͼƬ�㲻��再问：дʲô再答：�㿴���ɣ������ڸ�ϰ��ѧ��再问：����������再问：�㲻��再答：再问：����再问：������ֻ�����再答：再答：�����е���Ϊ

只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改

增大反应物的浓度要看情况的1.同时生成物的浓度也增大比如气体反应中,如果缩小容器体积,就是一个例子这样的话,逆反应速率也是增大2.如果生成物的浓度不变比如溶液中的反应,加入一定量的反应物,反应物浓度增

要看方程式系数再问：什么意思？麻烦举个例子再答：比如二氧化氮变成四氧化二氮再问：2NO2=N2O4，增大二氧化氮的浓度，二氧化氮的转化率降低？再答：降低再答：不是，是增大再问：那PCl5=PCl3+C

增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你

增大反应物对平衡的影响：最好的理解方法就是：把平衡分成两部分：一部分是增加反应物之前的平衡,二是把反应物单独看做一个整体.第一部分已经达到平衡,反应物和生成物的浓度就不再变化而第二部分只有反应物,则第

并不是增加反应物的量,准确的说是同时参加反应的反应物的量,或者可以说-浓度.比方同质量的铁粉和铁块,反应速率就会明显不一样.化学反应在微观状态下就是分子、原子之间的反应,他们在相同条件下结合的速率是相

对一般反应而言,反应物浓度越大,反应速率越快,时间越短.但是对于零级反应而言,反应物浓度的改变对反应速率没有影响,时间也不变.例如氨气在铁做催化剂的情况下分解,反应时间主要取决于催化剂的表面积,与氨的

反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O当碳酸氢钠过量时生成物中成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物当碳酸氢钠不足时生成物中成分为碳酸钠和氢氧化钠的混合物碳酸氢钠是显弱碱行,原因是碳酸氢根水解它既能和酸

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施.打个比方,活化分子百分数相当于高考升学率.原来一个班级40人,升学率是50%,那么会有20人升学.增大浓度,即向班里加学生,一个班到60人,

在可逆反应中可以的.不过不能是固体奥.因为不管是体积还是压强变化,其实质都是导致浓度的变化,从而引起化学反应平衡的改变.而浓度变化导致反应物间接触面积的改变,因此直接增大浓度可以加快反应速率

应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件