处于激发态的氢原子放出光子后,核外电子的运动的动能将增大

氢原子能放出光子的种类数n(n−1)2＝6，则量子数n=4电子的能量至少为△E=E4-E1  解得△E=12.75eV．答：电子的动至少为12.75eV．

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

只有当光子的能量恰好等于氢原子能级差的时候,电子才会被激发.根据公式,光子的能量E=hv,其中h是普朗克常数,v是光子的频率.带入公式计算就行了,注意1eV=1.6*10^(-19)焦耳v=3.28*

A、大量处于n=3激发态的氢原子向基态跃迁过程所放出的光子中，n=3跃迁到n=2辐射的光子频率最小，不能发生光电效应的即为该光子．故A、B错误，C正确．D、处于n=3激发态的大量氢原子向基态跃迁时，有

A、γ射线是原子核受到激发产生的，原子的核外电子受到激发发生跃迁不可能产生γ射线．故A错误．BCD、大量处于基态的氢原子被光子能量为12.75eV的光照射后，跃迁到第4能级，根据C24=6，知可以产生

根据向低能级跃迁时，可以发出3种不同频率的光子，跃迁发生前这些原子分布在2个激发态能级上．处于基态氢原子能量为-13.6eV，最高能级的能量值是-13.6eV+12.09eV=-1.51eV．故答案为

（1）根据向低能级跃迁时，可以发出3种不同频率的光子，跃迁发生前这些原子分布在2个激发态能级上．处于基态氢原子能量为-13.6eV，最高能级的能量值是-13.6eV+12.09eV=-1.51eV．（

一群氢原子处于量子数n=3的激发态，可能从能级3跃迁到能级2或能级1，也可能从能级2跃迁到能级1．若从能级3跃迁到能级2，根据hγ=Em-En，放出的光子能量为1.89eV；从能级3跃迁到基态，放出的

根据C 24=6知，大量处于n=4的氢原子向低能级跃迁时，可能发出6种能量不同的光子．能级间跃迁放出或吸收光子的能量满足hγ=Em-En．所以频率最大的光子能量为E=E4-E1=-0.85+

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

根据:第N层能发射CN2种光子,能发射三种频率的光子说明电子在N=3激发态n=C32=3其中氢原子有3中跃迁方式:1.3-->22.3-->13.2-->1根据能级线的疏密程度可知道3-->2激发的光

处于激发态的氢原子放出光子后,核外电子运动的动能将增大,这句话对.处于激发态的氢原子放出光子后,将向较低能级跃迁,电子轨道半径减小由牛顿第二定律、库仑定律得ke^2/r^2=mv^2/r动能1/2mv

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

氢原子从激发态跃迁到基态要向外辐射光能hv=en-e1en=e1/n^2电视能减少的量大于电子的动能增量因为有光子溢出呀能量其实还是守恒的

如果原来处于n=4能级的氢原子是大量的,则回到n=1能级时,共有6种不同频率的光子.

A、根据Em-En=hγ，知吸收光子的能量为13.6-0.85eV=12.75eV．故A正确．B、一群氢原子处于激发态第4能级，可能发出光子的频率种数为C24=6种，但一个氢原子发出光子频率不是6种，

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

A、大量处于n=3激发态的氢原子向基态跃迁过程所放出的光子中，n=3跃迁到n=2辐射的光子频率最小，不能发生光电效应的即为该光子．故A、B错误，C正确．D、n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89e

三种3跳到2,2跳到1,3跳到1波长最长就相当于能量最小.所以是3到2的那个.-1.51+3.39eV=1.88eVE=ch/λ.波长就自己算吧