5%nacl溶液怎么配

先计算得到1molNaCl所需的质量（58.5g）,倒入烧杯中,加少量水充分溶解,倒入容量瓶中,然后用水多次洗涤烧瓶,将水也倒入容量瓶中,加水到接近刻度线3~4cm时改用胶头滴管滴加,定积到1mL即可

1、分别取少量试液于试管中.加入适量HCI,有气泡放出的是Na2CO32、再取剩余三种溶液少量于试管中.加入适量BaCL,有白色沉淀生成的是Na2SO43、再取剩余两种溶液少量余试管中.加入适量AgN

氯化钠(NaCl)的摩尔质量是“58.5克”.因此0.55mol/L的氯化钠溶液每升溶液内含氯化钠质量是：58.5g/mol*0.55mol=32.18g.把上述质量的氯化钠溶于水,最后稀释成一升溶液

这溶液浓度以什么形式要求的?重量百分比浓度还是重量-体积百分比浓度?如果是前者,按富春扬清的方法做；实验室里一般用后者,就是取5克NaCl溶解在100ml水中.详细步骤和注意事项在相关专业教科书上都有

氯化钠分子量23＋35.5＝58．5g／mol配一升该溶液需要150mmol／L＊1L＊58．5g／mol＝8775mg＝8．775g用天平称8．775克盐,往里加一升水,搅匀了溶了,搞定.初中化学啊

电解NaCL溶液不是电解水因为Clˉ还原性大于OHˉ所以反应式是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解碳酸钠或硫酸钠溶液才是电解水,因为溶液中有大量自由移动的电子,增加溶液导电性,所以

先各加入硝酸钡会有两组产生沉淀它们是碳酸钠和硫酸钠再在这两组里加入稀硝酸沉淀溶解的是碳酸钠不容的是硫酸钠剩下两组加入硝酸银产生沉淀的是氯化钠无现象的是硝酸钠Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.如果不考虑溶质对溶液体积的影响,粗糙的配制方法是：将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中,摇匀.

前者是注重体积后者是注重质量前面的到后来用容量瓶确定溶液量后者则用天平确定当然,NACL量是不一样的但都用天平取主要是后来确定溶液量的方法不同

先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~再问：能再列一下公式不⊙︿⊙再答：溶质=30mL/1000*0.5mol/L=0.015mol稀释后的摩尔浓度=0.015moL/500mL=0.00

什么0.9%?量浓度?

答:不可以.分析:NaCL的溶解度受温度影响较小,降低温度时,不会有NaCL明显析出.而KNO3溶解度较大,做为杂质,其含量一般也不会很大,所以降温时,KNO3也很难析出,特别是不会完全析出.对这样的

计算称量溶解装瓶存放同学,只有四步!有时候填空只给了三个空,装瓶存放就不填了.

摩尔溶液的配制是以体积为标准的.首先要找到与要配溶液相等大小的容量瓶,然后计算所需的溶质的量,称取后溶入烧杯,室温下倒入容量瓶,冲洗杯,倒入容量瓶,加水至刻度（溶液下弯月面与刻度齐）,加盖摇匀即成.计

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

100ml0.1mol/L的NaCl溶液中含NaCl物质的量=0.1×0.1=0.01molNaCl摩尔质量为58.5g/molNaCl质量=58.5×0.01=0.585g

NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.

加入适量稀盐酸至气泡恰好不再冒出相关反应方程式:Na2CO3+HCl=Nacl+H2O+CO2↑

500mL=0.5L0.4mol/L*0.5L=0.2mol0.2mol*58.5g/mol=11.7g所以需要NaCl固体11.7g

称取292.5gNaCl,溶解于水中,稀释到1L.