5%naoh的浓度是多少

设物质的量浓度用c表示,体积用V表示（水中H+,OH-浓度忽略）摩尔质量用n表示1.因为PH=2所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03Ln(H+水中的

查我手上的一本资料得到其密度约为1.4g/mL,再自己算一下.

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

1.假设电极的表面积是1平方厘米,电导率的测量电压为1V；2.由于NaOH在水中会以Na+和OH-的离子态存在,每个离子的电荷数均为13.电导率σ的定义为σ=J/E,其中J为电流密度,E为电场强度(V

因为Na+和Cl-不水解所以浓度相同我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+OH-相同但是还有水电离的OH-所以OH-浓度比NH4+稍大因为是碱性溶液H+应该等于水电离的OH

NaOH在水中完全电离NaOH=Na++OH-所以[OH-]=0.1mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L注,溶液中氢氧根来自两部分：氢氧化钠电离和水的解离

1L0.1mol/L的NaOH溶液中溶质质量为：1×0.1×23＝2.3g,同理可得0.5mol/L的NaOH溶液中溶质质量为：0.5×1×23=11.5g混合后溶液的浓度是：（2.3g+11.5g）

1.3mol/L不知道对不对好久不接触了.

（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol1mol0.5mol0.25mol有效成分最多为0.25mol

NaOH物质的量为:100*5/1000=0.5mol1.稀释后浓度:0.5/(500/1000)=1mol/L2.Cl2+H2O+2NaOH=2H2O+NaCl+NaClO得含有效成份物质的量最多为

用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐

2gNaOH的物质的量n=m/M=2g/40g.mol-=0.05mol溶液的体积V=100mL=0.1L物质的量浓度C=n/V=0.05mol/0.1L=0.5mol/L本题的关键：求出中间值物质的

“0.1%”是质量分数,即溶液中所含溶质的质量；0.1%的NaOH也就是100克氢氧化钠溶液中有0.1克氢氧化钠.浓氨水的浓度是20%－35.28%.

设盐酸的浓度为Xmol/L,NaOH的浓度是Ymol/L1.因为PH=2所以,此时的氢离子浓度为10^(-2)mol/L=0.01mol/L,本来是10ml的盐酸之后PH=2的时候横坐标V（毫升）值为

追问：我想知道配制时,需要的乙醇浓度是多少?回答：比如你总共配100克那么他的质量比浓度就是%90的乙醇啊.追问：什么意思?可以麻烦解释一下吗?就我问的要用多少的?回答：汗,10克NaOH,90克的乙

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

理论上越浓越好,对总体积的改变小因而对其他成分浓度影响小.实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题.通常盐酸不应高于3M,NaOH不应高于6M.

m(NaOH)=20/1000*10g=0.2gn(NaOH)=0.2/40mol=0.005moln(H2SO4)=1/2*n(NaOH)=0.0025moln(H2SO4)=c(H2SO4)*V(

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

浓度不是说了14%莫非要求物质的量浓度?解设该溶液体积为VL则该溶液质量为：V*1.153g*1000=1153Vg溶质质量为：1153V*14%=161.42Vg溶质的摩尔质量为：161.42V/4