5.6克铁与100克某浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应-搜答案-大师作文网

（80%*60+40%*40）/（60+40）=64%

再加入x克100x30%+5%x=25%(100+x)30+0.05x=25+0.25x0.25x-0.05x=30-250.2x=5x=25

溶质的质量是50*10%+50*15%+100*12%=24.5g溶液的质量是50+50+100=200g混合的酒精溶液浓度是24.5/200*100%=12.25%

BC因为加硫酸钾溶液就相当于加水.

假设用20%的食盐水的质量为x,则5%的食盐水为(900g-x)根据溶质质量不变,20%*x+5%*(900-x)=15%*900解得x=600g所以需要20%的食盐水600g,5%的食盐水300g

设需要浓度为20%的食盐水x克,浓度为百分之5的食盐水y克,得出x+y=9000.2x+0.05y=900*0.15解得x=600,y=300答：需要浓度为20%的食盐水600克,浓度为百分之5的食盐

(50*0.1+50*0.15+100*0.12)/200算出结果就是了

1.首先要知道放出的气体是CO26.6g所以CO2的物质的量为0.15mol设碳酸钠的物质的量为x碳酸氢钠的物质的量为y由于碳元素的守恒得x+y＝0.15又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7解

(300*20%+200*30%)/(300+200)=.再问：sorry，结果。再答：连算一下的耐心也没有吗？再问：OK，写下了再答：24%再问：3Q再答：请采纳

2H2O2=2H2O+O26832100%3.5%=35gx=16.5g可得到氧气16.5克FE+2HCL=FECL2+H2732X=7.3g0.2g7.3/73*100%=10%盐酸质量分数是10%

由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应）,所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2

(100*8%+15)/(100+15)=20%

里略

62.5

（200×60%+300×30%）/（200+300）=42%再问：解答过程，我要，因为我算出来是40%再答：溶质除以溶液前面是溶质，后面是溶液的质量

首先知道盐量5%*120+7%*300+12%*100=39克其次是知道溶液总量120+300+100=520克39/520=0.075=7.5%

第一份溶液的含盐量是500g×20%=100g,第二份溶液的含盐量是200g×40%=80g,混合后总的含盐量就是180g,那么盐水的浓度就是180g/700g=25.7%.

设%20的酒精为X20%x+5%(900-x)=900*15%x=60015%的为900-600=300克

设：20%的盐水X克X*20%+(450-X)*5%=450*15%0.2X+22.5-0.05X=67.50.15X=45X=300答：20%的盐水300克,5%的盐水150克