50℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是46.1%

由三知,氯化钾溶解度比硝酸钾低,所以硝酸钾中水较少,因为溶液总质量相等,但硝酸钾中溶质质量较多,所以水的质量少出题的话一般情况下都会规定质量相等,如果真的有一杯溶液多溶解度也高,一杯溶液少溶解度也小的

硝酸钾水2080S100溶解度S=25gS2=75g75/(75+100)=42.9%

D是质量分数一定不发生改变B如果是其它溶质,质量分数就发生改变,如果是硝酸钾,质量分数就不发生改变,所以是不一定发生改变所以答案选B

第一问：设t1℃时硝酸钾的溶解度是xx/（100+x）=20％x=25g则t1℃时硝酸钾的溶解度是25g第二问：t2℃时硝酸钾的溶解度为t1℃时溶解度的3倍,就是75g,t2℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的

因为60℃时硝酸钾的溶解度为110g,所以有溶质硝酸钾110g,溶剂100g.又因为20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以100g溶剂中溶解31.6g硝酸钾.则析出硝酸钾晶体=110g-31.6g=

留下溶液中溶质的质量分数将(减小）溶质的质量减少了,溶剂的质量未变,所以溶质的质量分数将减小

A、各蒸发掉20g水并恢复至原温度，蒸发水的质量相同，析出晶体的质量也相同，故A正确；B、同时降温至某一温度，由于饱和溶液的质量同，所以析出晶体的质量也相同，故B正确；C、甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发

溶质：110溶剂：100溶液：210

50gKNO3溶液中KNO3的质量是8.65g,水的质量是50-8.65=41.35g即41.35g水中最多溶解8.65gKNO3所以100g水中最多溶解KNO3的质量=100×8.65÷41.35=

在10℃时,硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下,硝酸钾饱和溶液中,溶质的质量：溶液的质量=（20g）：（100g+20g）=1:6,溶剂的质量：溶液的质量=（100g）：（120g）=5:6,溶剂的质

首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然

60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，表示在60℃时100g水中溶解110g硝酸钾可使溶液饱和，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和．A、该温度下任何硝酸钾的饱和溶液中溶质质量比溶剂质量都是相等的，其值是

溶剂质量没变但溶液质量增多了

60℃时的硝酸钾饱和溶液315g溶剂315g*100g/(100g+110g)=150g溶质315g-150g=165g20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g150g水最多溶解150g*31.6g/100

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.所以,假设硝酸钾饱和溶液质量为m,则硝酸钾质量为m*0.2此时硝酸钾与溶

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

硝酸钾饱和溶液中溶液的质量比是----,题目不清（有问题）溶质的质量分数为169g/(100g+169g)*100%=62.8%

设溶解度是xg也就是说在此温度下100g水可以溶解xg的硝酸钾所以饱和溶液浓度就是x/(x+100)*100%所以c%=x/(x+100)*100%所以x=100c/(100-c)

溶解度=100g水中物质的最大溶解量=22×(100/20)=110g质量百分比浓度=溶质质量÷溶液质量=110g÷(110g+100g)×100%=52.38%

硝酸钾饱和溶液50克,得硝酸钾10克说明10g硝酸钾溶解在40g水里形成饱和溶液那么10/40=X/100X=25g溶解度为25g浓度为10/50x100%=20%