天然水中一般都溶有碳酸氢钙.碳酸氢镁等物质,在加热条件下-搜答案-大师作文网

CaCO3+H2CO3=Ca(HCO3)2百科里有碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙

Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶

Na2CO3=2Na++CO32-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-NH4NO3=NH4++MO3-

1加水溶解后过滤取滤液向其中通入CO2无明显现象或向滤液中加酚酞溶液溶液未变红2A装置中CO2不能完全进入B中还会有水蒸气等杂质另外空气中CO2会通过B装置中右侧的导管进入溶液中影响试验结果3因为Ca

是以碳酸氢根离子存在,同时会少量离解为氢离子和碳酸根离子,也会少量水解成碳酸和氢氧根离子,不能与氢氧根共存,是因为氢氧根会和碳酸跟离子离解产生的氢离子中和,从而促进碳酸氢根的离解,使之数量上的减少,就

看起来化学反应一般是难溶向更难溶发展,但实质不是这样.如果在同一个体系中,同时存在两个化学平衡,并且有一种离子同时参与了这两个化学平衡,则反应向该离子浓度减小的方向移动,直至达到平衡.例如关于碳酸钙的

可以是可以,不过这样做出的碳酸饮料没什么味道.还要加点糖、色素、香料.一般的碳酸饮料含有大量的糖分、防腐剂、色素、香精.自己做的话可以放少点.

其实它反应了,但是马上又会电离,相当于没有反应

（1）在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液中加入浓NA2CO3溶液,没有白色沉淀产生.（2）此装置不能充分吸收生成的CO2,且通入B装置的气体是CO2、H2O等混合气体（3）有.

二楼胡说那叫电解而且很微弱应为碳酸是弱酸碳酸氢根水解的碳酸和氢氧根溶液整体显碱性碳酸氢钠俗称小苏打就是因为它的碱性会发生这样的电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-但后一步很

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H2O

反应分为2个阶段,第一阶段生成沉淀(石灰水过量),第二阶段沉淀溶解(CO2过量)第一阶段生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第二阶段生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO

H2C2O4+Ca（HCO3)2=CaC2O4+2H2O+2CO2;在这个反应方程中,Hco3缓冲物质反应消失了,但是水中的Hco3缓冲物质是不可能完全被除去的.

HCO3-在水中会发生两种变化,一是电离,HCO3-=H++CO32-,另一个是水解,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-你说的和OH-反应,那是後话

天然水中的杂质,按照其颗粒大小不同可以分为三类：颗粒最大的为悬浮物质；其次是胶体物质；颗粒最小的是离子和分子,称为溶解物质天然水在大自然的循环过程中,无时不与外界接触,在与地面、地层接触时,溶解了土壤

你是初中还是高中?这个是不需要掌握的,题目会给条件（初中：溶解度表、高中：溶度积）要说真的来判断,要从构型来判断由于水是非极性分子,所以极性比较大的分子会更容易溶于水.举个例子：比较AgF和AgCl（

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

可以在水中大量共存

1、Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H20+Na2CO3