太原子最外层有六个电子,每个碳原子与其他原子形成几个共价键-搜答案-大师作文网

不一定,主族元素形成饱和结构,但副族元素不一定,如二价铁

最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据.具体来说：如果是主族元素,则主族数=最外层电子数（He除外）最外层电子数少于3个,如碱金属、碱土金属元素,容易失去最外层电子,达到最外层8个电子的稳定结构,使

前者条件不全,H和K、Li和Rb、Be和Sr、B和In、C和Sn等；后者为第六主族元素ns^2np^4,如O、S、Se等.

价电子是体现化合价的电子.而最外层电子则不一定.主族元素的价电子就是最外层电子.但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d

铁有正三价是因为失去最外层2个电子,还要失去次外层d轨道上的一个电子.

打个比方,一个人有100块钱,遇到劫匪,如果那个劫匪不太厉害,你可以只把50块钱给他,如果劫匪很厉害,那你就只有掏出100块钱了同理,得失电子数也和与之反应的物质有关,例如,氧气与碳反应,每个氧原子得

价电子数是指能形成共价键的电子数,一般都是最外层电子,但有的最外层电子成对存在,所以不能形成共价键.

X可能是HLiNaY是OZ是CB是答案.

原理不是这样的.化合价数值等于正负电子差.例如,钠离子11个质子,10个电子.质子比电子多,带正电.显+1价氧离子,8个质子,10个电子.带负电,所以-2价.理解了吗?楼主你有一个概念没弄清.化合价指

Mg元素有电子有12个,排布为2,8,2当Mg失去两个电子成为Mg2+时,就只有10电子,排布为2,8无论什么元素,得到电子或者失去电子都是为了得到稳定的结构,或者说是为了让自己本身处于能量最低状态,

最外层电子数等于该元素最高正价8减去最外层电子数等于该元素最低负价

最外层电子层上有六个电子,即第六主族.两个电子层即第二周期

碳原子最外层有（4）个电子每个碳原子与其他原子形成（4）个共键价；碳原子可以通过C-C、（C=C）或（C≡C）等共价键结合成碳链,也可以连接形成（环形）.

铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2

A、ABC3BC要形成原子团,B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,说明最外层有6个电子（如硫元素）,可以是+6价和+4价.C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,为氧元素.所以选A

[(CH3)3C+]是叔丁基,最外层肯定有未成对电子（自由基都有）,不会是8电子稳定结构.一般都要分析基团的结构,根据结构判断哪个碳原子的电子是不饱和的.像这个明显三个甲基碳都是8电子结构,3°碳（叔

碳原子的最外层有4个电子,化学性质是；1、常温下化学性质稳定；2、有可燃性；3、有还原性

2Fe28142

x显+2价,y显-2价,但是考虑过氧化物和过硫化物,所以选AD

BeAr再问：MG呢再答：Mg282不等（最外层2，次外层8）再问：只有这2个吗？楼上的呢再答：楼上错了