大师作文网如何判断分子是平面还是立体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:06:04
对于简单的有机物来说,你可以这样判断,如果每个碳原子结合的原子是3个或2个,则有可能共面；如果有碳原子结合了4个原子,则这个碳原子所结合的4个原子最多有2个可以在碳原子所在的平面里.例如：碳为四价键原
一般是指平面图形,立体的轴对称图形一般称为“回转体”了!图形也可以是回转体…
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4
在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道
解题思路：记住典型的有机物结构，然后套用即可。解题过程：有机分子的结构问题记住典型的有机物结构，然后套用即可。烃分子的空间构型问题因为它很抽象，往往抓不住关键方法。中学阶段须以教材基本模型为基础，运用
宇宙是空间不是平面,宇宙内所有的星球,是不均匀分布的,所以不是都在一个平面上,你说的行星连珠更属于一种特例了.在宇宙空间中的,密度大的地方称为星系,比如银河系,此外还有数以亿计的河外星系,每个星系又由
平面图形
立体的圆球
这种问题一般发生在初中...初中阶段可以认为非金属之间形成的化合物是分子构成.例外是所有的铵盐.而非金属与金属形成的则是离子化合物,当然包括上面讲的铵盐也是离子构成的.到了高中以後老师会再从这些规律中
对于简单的有机物来说,你可以这样判断,如果每个碳原子结合的原子是3个或2个,则有可能共面；如果有碳原子结合了4个原子,则这个碳原子所结合的4个原子最多有2个可以在碳原子所在的平面里.再问：这是为什么，
六个碳原子在同一个平面的环状结构.
分子晶体中有单个分子,原子晶体是没有单个分子的,比如SiO2,其实没有SiO2分子,这只是一个表示Si,O原子个数比的化学式,其中Si,O形成了大片的网状结构,全部连在一起；再问：我怎么知道这个物质有
离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个
你要了解普通有机物原子间键合的空间结构,比如双键和三键是线型的,碳以单键连接周围原子时,都是在正四面体结构的基础上根据空间位阻效应和键长进行调整的.最好是建立良好的空间想象能力,也学会用手边的工具进行
甲烷是立体结构,是正四面体；乙烯和苯是平面结构.由此推广开来,有机物中只要含有饱和碳（即形成4个单键的碳）,必然是立体结构,类似甲烷.含有双键和苯环的,存在平面结构.
中学阶段遇到的原子晶体不多,只有:金刚石.单质硅.二氧化硅.碳化硅.其他由非金属元素组成的物质一般就是分子晶体.
平面形分子是组成分子的所有原子都处在一个平面上.如乙烯,碳原子采用SP2杂化,三个轨道在一个平面上,因而乙烯的六个原子都在一个平面上.CCL2F2中的碳采用SP3杂化,四条轨道是立体的正四面体结构,再
立体的
这个主要是和中心原子的杂化方式有关.常见的杂化方式有：sp1,sp2,sp3．如果是sp1杂化,说明只有一个s轨道和一个p轨道杂化,那么只能形成两个杂化轨道,进而形成两根键,因为键之间的排斥为了取得最
任何东西都是例题的.平面是几何上抽象出来的一个理想化的概念,没有厚度,也就是说只有面积没有体积,一个平面的面积无论多大,它的体积都是零.所以无论是什么,无论大小,都是例题的.