如何在碱性条件下把溴离子氧化成溴酸根

 再问：哎。。为什么我想不到呢再答：先配电荷，再配水就行，都是一个套路再问：额，，我还以为有其他的东西生成。。再答：一般除了已知的，就是水，别想多了，一步步来就可以再问：好的，。谢谢

Mn(OH)2的Mn还是+2价,哪里被氧化了?再问：错了再答：所以说你题目错了,那你改呀.再问：是MnO（OH）2再问：是+4价再答：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2再问：大神再问：好猛

通过归中反应可以实现,方法是将铵盐与亚硝酸盐在溶液中混合,微热即得：NH4(+)+NO2(-)=N2(气体)+2H2O【或者：铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气.】再问：是碱性不是亚硝酸再

NaClO4再问：请问用量如何把握呢？可以用于痕量的检测中吗？再答：用量不用把握，因为高氯酸跟被还原为氯酸根或氯离子对溴酸根和碘酸根没影响至于痕量检测只是用量问题你可以先用多一点氧化后再取来测定了当然

生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.

MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+

应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝

Mn2+到MnO4-：MnO4-中O为-2价,所以其中的Mn为-2价.即这个过程中Mn得到4个电子.同理,R2O3n-到RO42-：R2O3n-中R为（6-n)/2价,RO42-中R为+6价,所以这个

氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于

你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.

Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n-变成SO42-，S的化合价降低，SO42-中S的化合价为+6价，则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2

我猜测反应历程为：1、[Fe]2++O2==[Fe]3++[O2]-2、[O2]-+H2O==HO·+[HO2]-3、[HO2]-+H2O==2HO·+[OH]-4、HO·+[Fe]2+==[OH]-

过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O

所处环境不同导致的

5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-

碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,

1、可以生成多硫化物,例如：Na2S+(x-1)S=Na2Sx2、溶液中可被I2氧化：Sx2-+I2=2I-+xS再问：可是为什么在碱性条件下电解硫化钠后用碘滴定，用碘的量随时间增加而增加再答：碱性条

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可