如何在质谱图上判断分子离子是否是奇电子离子

生物体内的氨基酸是α氨基酸,氨基、羧基、氢原子必须连接在同一个C原子上.

这种问题一般发生在初中...初中阶段可以认为非金属之间形成的化合物是分子构成.例外是所有的铵盐.而非金属与金属形成的则是离子化合物,当然包括上面讲的铵盐也是离子构成的.到了高中以後老师会再从这些规律中

离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个

酸是由分子构成的,它溶于水后,在水溶液里才有离子碱都是由离子构成的盐大多是由离子构成的,（但AlCl3是由分子构成的,这是特殊的,记住即可）

如果一个分子中的某一个原子分别连了四个不同的其他原子/原子团/基等等

配位键coordinationbond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子

除了具有一个价电子的原子（实际上只有H,碱金属元素一般认为形成离子键,通常不用共价键理论讨论）不杂化外,任何原子成键之前都要杂化（无论是不是中心原子）.只是通常讨论简单分子（AnB）构型时,只需关心中

根据金属的常见颜色可以判断金属离子的颜色常见的金属颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、

判断化学离子方程式方法：元素守恒+电荷守恒+反应条件+沉淀或气体箭头符号判断离子是否可以共存方法：1.离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存；2.离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存；3.离子之

如果连接两个C原子的是双键,三键,则都在一条直线上,肯定共面,如果是单键,由于可以进行无规则的旋转,所以可能导致与其他的C原子不在同一个平面上这个时候如果问最多,就按在同一平面算,如果问得是至少,就按

分子没有映轴Sn(对称面σ=S1,对称中心i=S2)就有手性.对一个累积二烯烃分子R1R2C=C=CR3R4,如果累积双键的一端连接的两个基团相同(R1=R2或R3=R4),分子就会有对称面σ而没有手

分子晶体间的力是范德华力没有实际的化学键联系离子晶体是静电力原子晶体间的力是化学键比如共价键

因为SO42-是由共价键组成的,所以Na2SO4中含有共价键.离子化合物中,如果含有共价键,那么,共价键一定存在于酸根里,如SO2-、NO3-、CO32-

判断是否有离子参加,主要是看这些东西在他们所处的溶液（比如水或者熔融状态）中是否电解,然后反应后是否有新的弱电解质生成不是所有方程式都可以写出离子方程式,比如2H2+O2====2H2O就没有离子方程

加入Ca（OH）2进去看是否有沉淀生成,有就是说硫酸根离子还没除尽

离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的.有很多金属化合物是共价化合物.例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等.能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的

两种不同原子之间形成的共价键就是极性键,只要看有没有两种不同原子形成共价键就可以了

这个主要是和中心原子的杂化方式有关.常见的杂化方式有：sp1,sp2,sp3．如果是sp1杂化,说明只有一个s轨道和一个p轨道杂化,那么只能形成两个杂化轨道,进而形成两根键,因为键之间的排斥为了取得最

单键是σ键,双键一条是σ键一条是π键,苯环是离域π键.事实上是根据电子轨道判断的,头顶头形成的是σ键,肩并肩形成的是π键,三个以上π键平行的是离域π键.

主要看成键形式,以离子键为主就是离子晶体,以分子键为主就是分子晶体,其它的一样道理.