5mol l氢氧化钠是饱和的吗-搜答案-大师作文网

阳极失电子

第一种可能应排除氯气之所以有氧化性和酸性,主要是因为氯气溶于水与水反应生成了氯化氢和次氯酸,氯气本身并没有氧化性和酸性.其他的都有可能,但是次氯酸的氧化性占主导地位,首先是次氯酸氧化酚酞,然后才是盐酸

吸收产生的氯气电解食盐水会产生氯气有毒的虽然量少不过吸掉最好氯化钠是强电解质溶液导电性不弱

A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

D氯化钙溶液,先有碳酸钙沉淀产生,后碳酸盖反应成为碳算氢钙沉淀消失

DCO2溶于水生成碳酸根碳酸根与溶液中钙离子结合发生复分解反应生成碳酸钙沉淀A不反应B生成水与碳酸钠但碳酸钠可溶,所以无现象.C苏打就是碳酸钠也不反应所以选D

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.由于起始是饱和溶液,过氧化钠加入后和水反应会生成氢氧化钠,最终的溶液也应该是饱和的.所以反应前后浓度没有变化,变化了的是：水量、钠离子总数、氢氧根离子总数.浓度没变

没有发生什么化学反应,有两种可能,1是钠离子饱和,析出了氯化钠晶体2是氢氧化钠浓溶液稀释时会放出热量,蒸发了水分,析出了氯化钠晶体能肯定的是一定是析出了晶体,所以看到了“沉底”,析出的肯定不是氢氧化钠

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

饱和碳酸钠氢氧化钠没反应饱和石灰水有沉淀稀硫酸有气泡

如果是新制氯水的话,其中含有Cl2,HClO和HCL,这三者都能和氢氧化钠发生反应.从酸碱中和角度来说,应该是盐酸最先与苛性钠反应,因为盐酸酸性强.

1.二氧化硫通过水会生成亚硫酸,酸性强于碳酸,所以会置换出其中的二氧化碳2.倘若不是饱和状态,或者使用了水、碳酸钠、氢氧化钠,那么都不仅是除去二氧化硫,还会消耗原有的二氧化碳

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

9CAB均产生白色沉淀（CaCO3）D有白色沉淀（CaOH2）析出10D11A12DMg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+CuSO4=MaSO4+Cu13B与NaOH无反应,与稀盐酸生成CO2气体,

1000g26.5%的氯化钠溶液中含有溶质NaCl的质量=265g其物质的量=265/58.5≈4.53mol电解饱和食盐水反应如下：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑224.53>

当然是相同的,因为所谓的饱和状态指的就是水汽共存的平衡状态,这时候水和水蒸汽的压力是一样的.当然,有个前提条件就是饱和温度一致,水和水蒸汽的饱和压力相同.

实验原理阳极：2Cl--2e====Cl2↑(氧化反应)阴极：2H++2e====H2↑(还原反应)实验步骤在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中滴入几滴酚酞试液

楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（