如何根据元素周期表比较硫酸和碳酸的酸性-搜答案-大师作文网

含氧酸一般中心原子化合价越高,非金属性越大,其酸性就越强铝酸、硅酸、碳酸、磷酸的酸性酸性依次增大

被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对

不能通过元素周期表的相对位置比较S、P的非金属属性强弱,也就不能比较它们的最高价氧化物水化物的酸性强弱,即无法比较硫酸和硝酸的酸性,要具体比较,需用pH计测定

非金属性越强,推出两个结论：一是氢化物越稳定二是最高价氧化物的水化物的酸性越强,这两结论也可以反向推测我们都知道酸性H2SO4>H2CO3,所以非金属性S>C,最后结论也推出氢化物稳定性H2S>CH4

磷酸>碳酸>硅酸>铝酸,同周期的元素对应的酸从左到右酸性增强,比如铝酸、硅酸、磷酸；同主族的从上到下酸性减弱,如碳酸>硅酸磷酸>碳酸根据磷酸是中强酸来确定.

首先要熟悉元素周期表纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚横向看,是同一周期元素,同一周期元素,非金属性由左到右依次增强比如：铍,碳,氮,氧,氟（稀有气体例外）钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯你问的问题如

元素的电子层数和最外层电子数的周期性变化.

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

由左向右越来越硬由上向下越来越软只适用于主族元素

比较熔沸点呢是有点难,你要了解多一点关于晶体的知识,不同的晶体类型比较方法不同1.金属晶体金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点

同一周期序数越大半径越小（稀有气体除外）不同周期靠下的半径就大一般认为稀有气体半径比任何其他元素半径都大稀有气体内部比较谁系数大就大以上是应试的回答如果要准确的只好查资料（其实也不准,测量手段限制）离

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.

先找规律,然后再去有条理性的去背`````

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

越往右上角氧化性越强,越往左下角还原性越强

没有什么巧妙的办法,还是要努力的去死记硬背下来（我当初背的时候就是一句句背,1~5是一句,6~10是一句,11~20是一句,21~25是一句26~30是一句,31~38是一句,然后顺序的再没往下面背,

非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强.即周期表里的元素越靠右越靠上,最高价态的酸酸性越强.这只能比较最高价态哈

第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜

钛和铝的金属活动性相差不大,铝比钛略微活泼一些之所以铝比钛更广泛使用,一是铝在地壳中远比钛资源丰富,二是铝有便宜的电解生产法,而钛直到目前也只能用更高活性金属（如钠、镁）进行置换反应事实上,电解法没出

如何根据元素周期表 比较硫酸和碳酸的酸性