如何根据标准差和期望判断稳定性

不是还有那个方差和标准差之间的公式么?（n~p）这个,麻烦了回答：哦,这个好像叫离散型…大题很少用到…方差是np(1-p)…希望采纳追问：一定一定

同一个碳上连接多个羟基也不稳定,判断的话没有简单的方法,靠积累就行了

单原子自由基如CL-,BR-I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定,有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定,如甲基越多越稳定,苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-,空间

共价键断裂时,两个成键电子各分一个在碎片上,这种带有不成对电子的碎片即为游离基.游离基种类繁多,结构不一,甚至相同化学构造的游离基也可能具有不同的立体结构.例如CH3就有平面三角形与三角锥形.游离基的

我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale

稳定性和分子量关系不大周期律和键能实际上是一样的.由于某些结构相似的物质,其键能与周期律有相似处,为方便中学生记忆,才有了所谓用周期律判断的方法.Cl2比Br2稳定,因为Cl-Cl键的键能比Br-Br

答案是最后一个选项.再问：能分析一下吗再答：A是烯丙基和叔碳正离子的叠加是最稳定的，D是单纯的烯丙基碳正离子存在，C是单纯的仲碳正离子，B是叔碳正离子。

干扰素的作用简单的说就是干扰蛋白质合成,通过此方法,干扰病毒的蛋白质合成就可以起到免疫作用!以下是摘自百度百科的资料干扰素干扰素是一组具有多种功能的活性蛋白质（主要是糖蛋白）,是一种由单核细胞和淋巴细

正碳离子上连接的甲基越多,正电荷越分散,正碳离子越稳定.稳定性CH3（+）CHCH3>CH3（+）CH2>（+）CH3

用定义最好``==+标准差是(E(X)-X)^2的期望协方差是(E(X)-X)(E(Y)-Y)的期望

期望为1.2方差为0.36标准差为0.6

稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2（弱氧化剂）通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.

异丁烷比正丁烷稳定.因为异丁烷有一个叔碳原子,3个甲基对叔碳原子的超共轭效应使异丁烷分子的能量低于没有叔碳原子也就没有较强超共轭效应的正丁烷.正丁烷的熔沸点都高于异丁烷.因为2种丁烷都为分子晶体,都为

共价键断裂时,两个成键电子各分一个在碎片上,这种带有不成对电子的碎片即为游离基.游离基种类繁多,结构不一,甚至相同化学构造的游离基也可能具有不同的立体结构.例如CH3就有平面三角形与三角锥形.游离基的

不知道你具体指什么样的数字信号,信号的基准时钟是数字信号稳定与否的关键.如果你想要判别某一数字信号的稳定性首先要有一个比那个数字信号更加稳定的时钟源才具备硬件基础.数字信号的稳定性主要看的时域稳定性.

稳定烯烃的因素有共轭效应和超共轭效应.这两种效应同时存在,各自独立.如果与烯烃中碳碳双键相连的碳原子上氢原子个数越多,那么由于超共轭效应（亦即σ-π共轭效应）,烯烃就越稳定.如果烯烃内的碳碳双键是π-

亲,吸电子越多,越稳定,就分散了,他的电荷就越稳定所以是E一,1苄基,烯丙基型〉2季碳〉3叔碳〉4仲碳〉5伯碳1中垂直于sp2三个杂化轨道的p轨道与双键（苯环）共轭使正电荷分散故最稳定2345中依照形

期望值=15%*40%+10%*60%=12%标准差=[40%*(12%-15%)^2+60%*(12%-10%)^2]^(1/2)=(0.4*0.0009+0.6*0.0004)^(1/2)=0.0

计算太复杂,没有实战意义,其实投资没有这样复杂,还是择机而动灵活,去年我赢利800％,就是指标加上灵活,股市还是人为因素多,你的这些用于彩票可能有用些

碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的物种,其负电荷（未共用电子对）定域在一个碳原子上.甲基负离子CH3-可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名.由吸电子基共轭稳定化（-R效应）的碳