如何根据标准电极电势和电对 写出氧化还原反应

1)酸性标准环境下,φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92vφ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；2Hg2++2e-=Hg2^2+φ0(Hg2

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是

大于等于5吸附力强小于5失去电子能力强个电子得失电子数目跟条件合能力有关最外层电子最多为8价最少为2价嘿嘿融合后多的得到电子为负失去电子的为了平衡为正.

该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以

不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.

越强F2/F-2.87Li/Li+-3.096（数大概如此,记不清了）

有很多非金属

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

看是原电池还是电解池电解池：正极是阳极原电池：正极是阴极如果要根据电流方向电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）

格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.

铜的精炼阳极材料：粗铜阴极材料：精铜（这里已经有说电极名称）阳极反应：CU---2e-===cu2+阴极反应cu2++2e-===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极精铜阴极需要被电镀的金

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电池符号：(-)Pt|Fe2+(aq),Fe3+(aq)||Mn2+(aq),H+（aq）,MnO4-(aq)|Pt(+)正极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极反应：Fe2+-e

1是对的,2是错的,仅仅作为参考再问：2为什错再答：因为在测定气态物质的标准电极电势时一般温度是在室温下测定的或者是给定的温度而不会是在0摄氏度，只有在0摄氏度时才是273K