如何用电子得失法配平化学方程式

公倍数是20,然后你看啊,N从-3价到+2价啊,上升5价,20除以5就是4啦~\(≧▽≦)/~氧气也一样啊,本来氧原子0价,变成-2价,下降2价.氧气分子有两个氧原子啊,所以一个氧气分子就下降4价啦,

首先得说左边和右边的得失电子数是相同的.对于第一个式子,这时如果看左边,是配不平的,因为NO3不只是做氧化剂,还有一部分做酸根（没有被还原）,因此我们看右边的化合价升降.这类配平要看到底哪部分是发生了

KNO3+3FeCl2+4HCl=KCl+3FeCl3+NO+2H2O·N化合价降低,+5→+2,降低3价Fe化合价升高,+2→+3,升高1价根据化合价升降相等,KNO3+3FeCl2+HCl——KC

利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化

4、电子得失总数守恒法对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑.例5：FeS+H2SO4(浓)¾®Fe2(SO4)3+

人生百年,也难免一死.赤裸裸来到这个世界,死了什么也带不走.如果你以更广阔更高远的眼光来看待眼前这点得失,简直不值一提.得到了,终将失去.失去了一方面,也就得到了另一方面.上天很公平的.塞翁失马焉知非

用电子配平很简单,要诀是首先观察化合物中那些升价那些降价给你介绍第一条,第二条按规矩试试这条方程中Fe2+全部升价为Fe3+（升价只有铁）O2全部由零降价为O2-（负责降价只有氧）1molFe2+升到

（1）设NO—xmolNO2—ymoln(Cu)=32.64/64=0.51mol气体摩尔数=11.2/22.4=0.5mol所以,Cu完全溶解转移电子数为0.51*2=1.02moL1mol硝酸——

电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2O3升1价,因此Au2O3与Na2S2O

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1——0总得到7e-化合价降：Pb+2——+

Al被氧化,化合价升高：0→+3价,升三价,失三个电子H被还原,化合价降低：+1→0价,得一个电子,还原产物氢气有两个氢,故降1*2=2价因为氧化还原反应实质是电子转移,故得失电子相同,所以3*2=2

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等.下面常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子

丝绸对电子的束缚能力较强,当玻璃棒与丝绸摩擦时,丝绸得到了电子,带上了负电,而玻璃棒失去了电子,带上了等量的正电.

KMnO4变成K2MnO4电子降1个,变成MnO2降3个,合起来2个七价锰元素共降4个,而两个氧离子变成氧气共升4个,所以高锰酸钾的系数应是2,配平完毕.ailiajan,你有没有看明白LZ的问题,从

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3Fe和S元素化合价共升高,（1＋5×2）×4O元素化合价降低（2×2）×11

根据：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物可以知道（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么?（2）可以比较氧化性大小：氧化剂>氧化产物还原性大小：还原剂>还原产物（3）可以进行氧化还原反应分析电

这个反应的实际情况是这样的第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH第二步：2H2O2=O2(向上箭头)+2H2O写成一个反应就是2Na2O2+4H2O=2H2O+4NaOH+O2由于两边都有

4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0,H2O和NO中O

这个反应由两部分组成IO3-+H2S=I2+SO42-+H+I-+IO3-+H+=I2+H2OIO3-+H2S=I2+SO42-+H++H2OI降5价,I2就是10价S升8价,故I2和S之比为4:5即