如何看离子会不会发生氧化还原反应

要记住一些的NO3-/H+与Fe2+S2-I-MnO4-/H+与Fe2+S2-I-ClO-H+与S2-I-Fe2+Fe3+与S2-I-或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子ClO-有强氧化性

1,NO3—,Fe2+,H+不能共存!离子共存问题主要是氧化还原反应,沉淀反应,有气体生成的反应.先看题干,看看是不是要求溶液是不是无色的,先排除有色的离子.再看含有H+或OH-的,有H+的注碳酸根,

方程应该是这样的：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这里K钾是正一价,是最基本的最常见的,需要记住,K和Na形成化合物都是正一价,至于Mn不需要记,它的价位有很多种,了解就行了,这题K的化合价

可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式

酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2-中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道

Cu^2+和过量KI生成I2：2Cu^2++4I^-=2CuI+I2生成的I2用硫代硫酸钠滴定：I2+2S2O3^2-=S4O6^2-+2I^-

不一定,这是两个不相关的东西氧化还原反应一定是有电子发生转移的反应,而离子离子反应一定是有离子参加的反应.这两个不会重合的,只是部分重复.举个简单的例子：C+O2=CO2（点燃）这是一个氧化还原反应,

就只有氮的化合价在发生变化,铵根中的氮升,硝酸根中的氮降,电子守恒就好了再问：这个我知道好像有点答非所问诶...？再答：那是？再问：这个现在是用单线桥法表示的改成双线桥再答：都指向一氧化二氮就好了再问

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

在一个生产物里,有化合价升高的,为氧化产物,有化合价下降的,为还原产物.又有升高,又有下降的,为氧化产物和还原产物.

……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）

高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性

氯离子,硫离子,碘离子在酸性条件下不能大量共存,因为硫离子可与氢离子结构生成HS-、H2S在碱性条件下可以共存再答：溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉

酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2

氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以不共存.这是比较是直接的说法,不是很严谨

CL2NAOH不在一个电极内不会发生反应.再问：后面那个呢再答：次氯酸跟可以和铁发生氧化还原反应。

因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊

非氧化性弱酸发生氧化还原反应时,为何写成离子形式?举个例子,这样说不明白.