如何计算硫化钠的ph
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 04:26:32
-lg氢离子浓度再问:真快,谢谢再答:谢谢采纳。。很简单阿,祝学习进步
pH为氢离子浓度的常用对数负值,即:pH=-lg[H+].[H+].为氢离子浓度同样pOH为OH-离子浓度的常用对数负值,即:pOH=-lg[OH-].[OH-].为氢离子浓度25摄氏度的水溶液中,p
解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式:CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka
酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中
理论上讲是氢氧化钠先反应,而且是氢氧化钠反应完才轮到硫化钠.但是实际上讲是一起反映的,只不过氢氧化钠块,硫化钠慢而已.
这题缺条件,没有溶液的密度,无法准确求出溶液的体积,因此不能得到准确的答案.不过这是稀溶液,就设溶液的密度为1g/cm3求出近似值.溶液的密度为1g/cm3,100g溶液体积为100mL,NaOH物质
抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.
(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]
用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问:是计算再答:应该按溶液浓度和电离程度计算了再答:再答:其实就是计算氢离子浓度,取对数。再问:什么是对数再答:log啊?没学过?再问:有点忘了,我看看。
这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成(1/2)*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-
生成的硫化氢和二氧化硫的比为2:1时完全反应,硫化钠和亚硫酸钠比为2:1,a/b=2:1,A的组成只有硫生成的硫化氢和二氧化硫的比大于2:1时硫化氢过量,硫化钠和亚硫酸钠比大于2:1,a/b>2:1,
看氢离子的浓度啊~那个浓度大,那个的酸性强!注意要看有没有水解!再问:硫化钠应该在哪一个位置上?再答:Na2S+H2O-------NaOH+NaSO3碱性的再问:硫化钠和碳酸氢钠比谁的PH大?再答:
HAcAc-+H+设Xmol/L的HAc解离,生成Xmol/L的[Ac-]和[H+]Ka=1.75x10^-5=[H+][Ac-]/[HAc]=X^2/(0.1-X)[H+]=X=0.00132mol
硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]
解题思路:pH计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
解题思路:根据物质的性质进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
解题思路:根据电离平衡常数计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
PH值和温度是有关系的,以通常情况计算说明.10%NaOH设其密度为ρ取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25molOH-的物质的量的浓度是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因
这类问题基本方法是:利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中(H+)=(HA-)+(OH-)①那么再依据电离平衡(H2A)=(HA-)*(H+)②,Kw=(H+)*(OH-