如何配置0.1mol l的硝酸钠溶液-搜答案-大师作文网

加硝酸钡

加热就可以2NaNO3===2NaNO2+O2加热

取分析纯浓盐酸9ml加入到990ml的水中混均即可.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

你没有说要配多少溶液,就比如说配一升的溶液吧,因为是0.1mol/L的氢氧化钠试剂,经过计算,需要氢氧化钠0.1mol,也就是4克,这个重量需要用天平来称量.称量好了之后,就取少量的水,然后将4克的氢

取12.6g亚硫酸钠.放入量杯.加水稀释到1L..

使用到的仪器：1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOHm=0.1×40=4g2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶

m(NaNO3)=200*10%=20gm水=200-20=180gV=180ml需加入硝酸钠20g,水180ml

加浓硫酸微热,原理：不挥发性酸制挥发性酸NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3↑,一定要微热,强热的话硝酸就分解了

利用两者的溶解度随温度的变化来分离.硝酸钠随温度变化很大,而氯化钠随温度的变化几乎不变.将两者溶解于适量水中,加热,再急剧降温,此时会有晶体析出,析出的是硝酸钠,然后过滤,若要得到更纯净的硝酸钠,可以

首先验色反应,呈黄色的是硝酸钠,再用硫酸可鉴别出氯化镁,剩得的就是硫酸铵了~

先标定浓盐酸的浓度,再根据浓度进行计算.

生石灰投到水里再把沉淀过滤

ANACL58.5BNA2SO4142CNANO385DNA2CO3106所需溶质的质量最少的是NACL

先加足量硝酸钡溶液除去硫酸根离子,再加足量硝酸银溶液除去氯离子,再加足量碳酸钠溶液除去刚才过量的钡离子和银离子,过滤后加硝酸调节pH=7,即得硝酸钠溶液,蒸发结晶可得硝酸钠.其实这只是解题过程,实际毫

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

冰乙酸：水按照1:73.3的比例来配置即可

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜,加300ML的水溶解,然后转入500ml容量瓶,然后30ml水冲洗烧杯,把洗的水倒到容量瓶里,反复冲洗3次,最后加水定容到500ml即可.然后用20ml移液管吸取2

硝酸和氢氧化钠中和或者稀硝酸和碳酸钠中和蒸发得到硝酸钠