5克石灰石于足量稀盐酸反应将生成气体通入石灰水1.石灰水增重

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g44g即得到44g

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

假设是10g纯的石灰石,则得到10gCaCO3沉淀现在有10.2g沉淀,则杂质比石灰石CaCO3中的C含量要高如果是一个C的化学式,则式量大的C含量就低AC含量比CaCO3低,BC含量和CaCO3一样

首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

石灰石主要含碳酸钙,与稀盐酸反应生成二氧化碳.二氧化碳与澄清石灰水有沉淀,也就说那1.76g是二氧化碳的质量根据Caco3+2Hcl=Cacl2+h2o+co210044x1.76g求得x=4之后求杂

设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1：1所以有：90%m/100=M/44解

石灰石中碳酸钙与盐酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体）+H2O固体质量减少的是碳酸钙被盐酸反应掉了,因此石灰石的纯度是4.5÷5×100%=90%

设可生成CO2的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004425g×80%x解得x=25*0.8*44/100=8.8g即可生成CO28.8g体积=质量/密度=8.8÷2=4.

（1）设碳酸钙质量为x;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;10044x66g100/x=44/66x=150g;质量分数=150/200×100%=75%；（2）设需要木炭质量y;C

1、将产生的气体通入石灰水充分吸收后,石灰水增重1.76克,说明生成二氧化碳质量为1.76gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g石

5g3.65%

由于恰好完全反应,所以4.4克都为20克石灰石反应生成,则CO2为0.1MOL,(如果你没有学习MOL,等下解释),由于C原子守衡,所以CaCO3为0.1MOL即10克,所以需要0.2MOL的盐酸来溶

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

CACO3+2HCL===H2O+CO2↑+CaCl210044111x4.4gyx=10gy=11.1g11.1/(36.5g+10g)×100%=23.8%

化学反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144xy4.4得到方程式x/100=4.4/44,和x/111=4.4/44,解得x=10克,y=11.1克所以石灰石有5克不溶

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g石灰石的纯度为50/100*100%=50%答：石灰石的纯度为50%