0摄氏度的冰熔化为0摄氏度的水时,内能如何变化?-搜答案-大师作文网

水熔化成冰.冰的熔化热是334.7J/g,1kg冰熔化成水,需要3.347*10^5J.

4摄氏度的冰全部熔化成0摄氏度的水,要吸热,说明0摄氏度的水具有较大的内能选C

因为冰在熔化的过程中会吸收热量,所以内能增大再问：内能不是只和质量和温度有关吗再答：只要吸热或放热内能就会变化再问：哦哦谢谢

可以从2个方面考虑因为水转化为冰后放出热量,热量的体现包含分子势能的总和,所以内能下降,分子势能减小再者冰的聚集状态要更小,分子势能也下降

Q=cmΔt是没有物态变化时,物体吸收或放出热量与温差的关系.而一旦有物态变化,那么公式就不是这个了.Q=λm,λ是物态变化的一个参数(潜热),当物体是在气液两相之间转化时,λ叫做汽化热；固液之间转化

1.密度变大,体积变小,质量不变.温度不变

第一空,温度升高,内能增加第二空,冰融化吸热,内能增加希望对你能有所帮助.再问：水结成冰呢

因为冰融化要吸热啊,但是融化后水是0度,也就是说,水分子和冰分子(姑且这么叫)分子的动能是一样的,那么吸的热那里去了呢?原来他增加了水的分子势能,但不是象5楼说的那样,体积减小势能变大,这要经过高中物

首先,你的结论是错误的!0摄氏度的冰熔化为0摄氏度的水,内能变大.道理很简单,先给出热力学第二定律公式U=Q+W,U就是内能改变,Q吸收或放出的热量,W对外做功（有正功和负功）0摄氏度的冰熔化为0摄氏

冰在熔化过程中需要吸收外界热量,然而如果外界热量与自身相同,无法吸热熔化

房间温度为0℃,-4℃的冰放入其中温度可以升高到0℃,也就是能达到熔点,但是已经没法继续吸热了（温度和房间温度持平了）,所以还是没法熔化.（要熔化,必须达到熔点,还得继续吸热）

不能,因为冰的熔点为0度,0度时,冰水是共存的,所以冰不会变水,水也不会变冰,所以便不能继续熔化

冰熔化需要两个条件:达到熔点,继续吸热,缺一不可.0摄氏度,冰能不能熔化,看有没有第二个条件支持.同样,凝固也是,温度到凝固点,还得继续放热才能凝固.

0摄氏度是冰水混合物,不变化.-1摄氏度冰就更不会熔化了

因为其熔点是零摄氏度,必须在高于其熔点的环境里才会融化.

不对!因为冰熔化需要补充热量才能实现.条件有：（1）达到0°C；（2）不断补充热量.

不能,这时候就会保持冰水混合的状态,因为它没有地方吸热,也不能放出热量.

不溶,形成冰水混合物,温度是0

应该选B水因为冰化成水,要吸热的,这些热转化成了水分子的分子势能.分子势能多了,内能就多了,吸热能了,内能多了怎么理解都行.铁和铁水是一样的道理:铁水变成铁块,要放热,内能减少,反之,铁块化成铁水,吸

撒盐后,冰雪的熔化温度(低于)0摄氏度.说明：熔化温度,即为熔点,也是凝固点.撒盐后,混合物的凝固点降低（低于0°C）,因此,可以化雪,也可以防止在0°C或再低点的温度下结冰,这也正是冬天下雪后,在马