如图1 .2为两架已达到平衡的天平-搜答案-大师作文网

根据图像可得,在增压时,正逆反应速率都增大,但正反应增值更大,所以平衡向正反应方向移动.所以反应前后都要有气体,且正反应为体积缩小的反应.所以要求X、Y都是气体,W、Z只能一种是气体,只有C符合.

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

化学平衡在某温度时,反应A+B可逆生成2C达到平衡,如果B为气态,且增大压强时,B的平衡浓度增大,　　则A是_固态或者液态,C是__气___态为什么不能AC都是气态,压强增大体积缩小物质的量浓度当然增

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

如何判断一个可逆反应达到化学平衡?即化学平衡的标志以xA+yB≒zC为例,化学平衡到达的标志有：V正=V逆；直接：①速率VVA•耗=VA•生（同一物质）VA•耗:V

你说的是对的化学反应达到平衡状态的时间:当物质的量变为两倍时,体积不变,3AB→xC(都为气体),平衡时间会缩短我们一般看一个化学反应的时候要考虑两个因素其一是改变条件看平衡的移动其二是改变条件看化学

需要综合考虑两者影响哪个大,然后才能确定平衡移动方向.高中常考方法（1）物理变化大于化学变化如：A+B=C+D冲入A平衡正向移动A减少,但是冲入A多于转化的A,A就增加.A+B=2C+D冲入A平衡正向

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率

你没有理解题意,题中问的是“感应电荷”在中点的场强,而不是合场强,中点的实际场强为0,那是感应电荷与原来电荷的场强叠加结果.

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

从正向进行,不反应的话只有水蒸气,摩尔质量为18克每摩尔,若全反应则生成等物质的量的CO和H2,为（28+2）÷2＝15,所以是18>M>15逆向,也是极限

正反应速率等于逆反应速率.

首先要明确反应与否总质量是不变的,然后,第一个是因为两个反应物气体分子生成3个生成物分子,所以平均分子质量会变,而第二个两分子生成两分子所以不会变（即总质量不变,第一个摩尔数变,而第二个摩尔数不变）

由杠杆平衡条件可知，在阻力与阻力臂一定时，动力臂越大，动力越小，由图示可知，支点O与B的连线是最大动力臂，力与OB垂直时最小，力与力臂如下图所示：由杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，知阻力×

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

会吸热和放热,而是吸热和放热也是平衡,只是不向系统外放热吸热,体现温度压力不变化

最基本的标志是正反应速率=负反应速率,但是浓度也可以间接表示再问：答案是C我就想问A为什么不对呢？谢谢再答：z：x=2：3再问：你说Z:Y吗再答：额z：x=2：1再问：那不是速率比吗不是要正反映速率等

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

生成物的百分含量可能增大也可能减小,这要根据具体的反应来判断的.此时平衡移动代表的是生成物物质的量增大.由于总物质的量要增大,所以生成物的百分含量无法确定.