如图1是甲乙丙三种固体的溶解度曲线,(1)50℃

C正确.当温度从t2降到t1时,甲溶液的溶解度降低,因为其是饱和溶液,所以会有甲析出,甲溶液的质量减少.（关键点在于析出的甲不能算作溶液质量.）而乙溶液质量不变.所以两溶液的质量:甲再问：可是D哪里错

t3℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃,点向左平移.甲乙的点在曲线上方,有晶体析出,溶液仍然时饱和溶液,所以按曲线上的点看（饱和溶液,溶解度大的溶质质量分数大）.而丙的点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,则

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、在t2℃时，a、b两种溶液中溶

A、由于未指明温度，故无法比较溶解度大小；故A错误．B、a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量b的a的浓溶液中得到较多的a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故B正确．C、由于未指明20℃时，

A.正确20℃时,a、b、c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cB.正确a浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C.正确物质c属于微溶、D.错误10℃时,分别取用

A．由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，也就是说在该温度下，100g水中溶解20g甲物质就达到饱和状态，饱和溶液的质量为120g，故说法错误；B．由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度

答案是D分析：A错.明显由图得两种物质只有在t2温度时溶解度才相等B错.因为你不知道溶液是否饱和C错.应该用蒸发.如果用降温结晶,那么溶质b析出得很少,而杂质a却析出很多,混在结晶物里,无法除杂.蒸发

我觉得在KI中溶解度要大点,KI中的碘离子应该可以和AgCl形成络合离子,从而增加AgCl的溶解度

固体溶解度的概念：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量影响固体溶解度的因素：温度、物质的性质液体溶解度的概念：气体在一定温度、压强时,溶解在100mL水中达到饱和状态时所

受温度影响变化很小的固体,如_食盐（氯化钠）__.固体溶解度随温度升高而减小的如__氢氧化钙、硫酸铈__,

是不是说溶解度最高的物质?蔗糖常温溶解度200克以上.硝酸银溶解度也非常大180克以上估计.但是溶解度最大的固体物质应该是氯化锌,溶解度达330克.希望对你有帮助O(∩_∩)O

选D甲曲线随温度升高而上升,说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大,A对在t1℃时,两曲线交于M带您,说明甲、乙两物质的溶解度相等,B对在t2℃时,N点位于甲溶解度曲线的下方,说明N点对应的溶液中甲的量

温度,搅拌,颗粒大小,只想到了这三个...不知道催化剂算不算一个...

溶解度的四要素:条件一定温度标准100g溶剂溶解状态饱和状态单位g

1、搅拌加速溶解2、B3、C4、D5、D

t2℃时,a物质的溶解度为50g,即t2℃时,100g水达到饱和最少需要50g物质a,所以用50g水配制物质a的饱和度溶液,至少需要25g物质a.再问：还是不懂？写下算式吧再答：t2℃时，a物质的溶解

由图示可知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，由向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，说明是降温造成的，降温甲由饱和变过饱和，有固体析出，固体增加，乙由饱和变

饱和溶液溶质质量分数=S/(100g+S)*100%=25g/(100g+25g)*100%=20%

（1）由溶解度曲线可知t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时A物质的溶解度为25g，所以t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数=25g100g+25g×1

c明显是正确的,B溶剂少是指体积小等质量的AB饱和溶液质量相同,包括了AB物质B的溶解度大,故溶液中B质量大于A那么用来溶解AB的溶液的质量,B溶液必然小于A溶解后AB质量不影响体积,故B溶液体积较小