大师作文网6.5克不纯的锌快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 23:05:29
A,按照式量来说,56克铁生成2克氢气,锌、镁、铝分别对应需要65克、24克和18克生成2克氢气,现在生成氢气量少于纯铁,只有锌符合条件
Zn-2H2,0.4gH2=0.2mol故锌0.1mol,纯度0.1*65/13=50％0.2mol硫酸,0.2*98/100=19.6％
2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn的相对原子质量是65,6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg的相对原子质量是24,6.5克纯Mg放出氢气0.54g2AL+6HCl=2Z
先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g,现在生成质量大于0.2g,说明一定含有比铁置换氢气量多的金属,然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌）,所以一定含铝.
8.4克不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4克二氧化碳,则不纯的碳酸镁中可能含a.碳酸氢钠b,碳酸钠c,碳酸钙d,碳酸钾本题不难,但计算较多MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO28
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65&nbs
解题思路：盖玻璃片未在水下进行，未等气泡匀速放出就收集解题过程：1.从气泡刚开始冒出时就开始收集2.集气瓶里装水时留有气泡3、盖玻璃片未在水下进行4.高锰酸钾不纯
B.B端下沉铁反应铜不反应,铁置换出铜,铜相对分子质量大,所以B端变沉
设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &n
5.6克纯铁应生成0.2克氢气呢么说明里面由式量大于铁的金属,选AZn（Zn式量65；Fe式量56）
6.5克不纯的锌片和总量的稀硫酸反应后放出0.22克氢气在酸充足的条件下6.5g纯锌最多也只能生成0.2g氢气题中说放出0.22g氢气显然等质量的杂质与酸反应放出的氢气质量要比锌放出的氢气质量多在下面
设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65
1.硫酸铝不是沉淀!应该是:铝在浓硫酸中会发生钝化现象,即:硫酸根原子团被还原,发生的氧化还原反应在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行.2.不纯的铝中的杂质会与铝在盐酸溶液中形成原电池,即
不纯的硝基苯中混有NO2气体,所以显黄色.用NaOH溶液来除去NO2,方程式：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O硝基苯难溶于水,然后再分液,得到纯净的硝基苯.
排水集气法收集氧气不纯的原因：1.向集气瓶内加水时没有排尽空气2.收集的氧气中有水蒸气向上排空气法收集氧气不纯属于正常现象（排水集气法收集的氧气纯净但不干燥；向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净）
只要锌里面含的杂质不会跟硫酸反应生成气体就可以了
6克若为纯锌,也只能生成小于0.1mol（0.2g）的氢气.所以金属M一定是一个摩尔质量较小的金属.每1.8克Al,每2.4克Mg,每5.6克Fe,生成2克氢气而Cu与稀硫酸反应不生成氢气.所以选D
设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为YH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98652100YX0.2得65：2＝X：0.2解得X＝6.5(克)则锌粒的纯度为6.5/10=65%又得9