大师作文网如图所示,ba(oH)2弹簧测力计
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 15:56:48
室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2
相同物质的量浓度的话,Ba(OH)2强,要在等条件下才有可比性
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
碱和碱是不能反应的
楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
碱性的强弱要看对应单质的金属性的强弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强.而金属性的强弱可根据金属活动性顺序和元素周期表,在金属活动性顺序中越前面的金属对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强,但氢
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O反应吸热,温度降低!
是对的,氢氧根离子的来源主要来自氢氧化钡的电离,但也有部分来自水的电离,故氢氧根离子浓度略大于钡离子的浓度的2倍
NaHSO4和Ba(OH)2反应1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O离子2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba
2H（离子）+SO4+Ba+2OH(离子）=2H2O+BaSO4(沉淀）
Ba(OH)2是可溶性的强碱不过溶解度相对于NaOH等强碱来说不是很大20°C时在100g水中溶解度为3.89g
可以使用Ba(OH)2也可以使用BaCl2如果使Ba(OH)2的用方程式：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（没有明显现象）Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4（白色沉淀）使用
本题：Ba(OH)2+NaHCO3→BaCO3↓+H2O+NaOH其他：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O(SO2少量)Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2（S02过量）
那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.
BaSO4(是沉淀)H2ONa2SO4
不分解
Ba（OH)2=Ba2+加2（OH)-
先加水不溶为baco3mg(oh)再加hcl有气体的是baco3k2co3复制自重老抄袭真讨厌再问：是要分别区分出来的再答：先区分出BaCO3Mg(OH)2和K2CO3BA(OH)2,然后再分别向两组
有两种情况1、NaHSO4少量,方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+NaOH+H2O2.NaHSO4过量,方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Na2SO4+2H2