如图所示,向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小

A、盐酸过量时，pH应该小于7．B、由图中可知，x溶液的pH大于7，显碱性，而加入酸性的二氧化碳时，pH值应该变小，若是恰好反应，则pH等于7．C、当X为硫酸时，pH应该是小于7，加入硝酸钡时，只消耗

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液

由于分子是不断运动的，分子之间有间隔，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液．故选D．

这是由溶液导电性决定的A中消耗酸生成盐都是强电解质,但溶液体积不断增大,所以灵敏弹簧秤的读数先逐变小,然后反应结束后又逐渐变大B中不反应,所以还是强电解质溶液,导电性变化不大C和A类似D消耗弱电解质形

A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸最后溶液呈酸性，故A错误；B、X为硫酸则开始时溶液的PH不会大于7，故B错误；C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，最后溶液的PH可能接近于7，故C正确；D、稀释氢氧化钠最

1.刚好中和时,溶液红色逐渐褪去,最后消失；设50g稀盐酸(7.3%)溶液能中和溶质质量分数是x的氢氧化钠溶液100g.完全反应后生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---

烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛燃烧得更旺.（1）产生的气体是(氧气).如何检验（用带火星的木条检验）写出有关反应的化学方程式

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大

因为醋酸是弱酸,不会完全电离出H+,所以在体积和pH值都相等的情况下,加入醋酸的浓度比盐酸要高,当加入锌粒开始反应时,醋酸会因为H+减少而促进电离,使更多的H+电离出来,而盐酸是强电解质,无法再电离出

如图所示,图在哪里?我没有看到图?均匀后对烧杯底怎样?!

假设液体密度为1g/ml第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×1g1g+19g=0.05g=5%第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×0.05g1g+19g=0.0025g=0.25%第3次清洗倾

酚酞在碱性溶液中显红色,而氨水中有一定浓度的NH3·H2O电离出来的OH-

硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高．浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大

对.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

由于烧杯是规则的圆柱形容器，设液面高h，容器的底面积为S，则液体的体积为：V=Sh；液体对容器底的压力为：F=PS=ρgh•S=ρg•V=G，即液体对容器底的压力等于自身的重力；当倒入的水量增加时，容

这是一种组合选择题．题中可供选择的答案较多，而符合题干要求的又往往不止一个答案，一种方法是先从①②③④等备选答案中选出符合题意的答案，再从A、B、C、D等选项中找出由上述答案序号组合起来的选项作为正确

选A.因为大烧杯里的水到一百度一过就沸腾了,多余的热量随着沸腾的水就散发出去了,所以大烧杯里的水最高就是一百度,根据传导的特性试管里的水最多一百度,绝对过不了一百,所以不会沸腾

一直往下（PH变小）