600ml1.2g cm3稀释至1.1g cm3-搜答案-大师作文网

ag硫酸根意思是有n(SO42-)=a/96根据硫酸铝中AL与SO42-比为2:3得n(Al)=a/144取一半加水稀释带2b则a/(144*2*2b)就是浓度最后别忘记b的单位是ml你再换成l

56接近7

ag硫酸根离子的物质的量为a/96mol.那么根据电荷守恒,其中铝离子的物质的量为（a/96）*（2/3）,溶液取一半后物质的量变为（a/96）*（1/3）,则物质的量浓度为[（a/96）*（1/3）

单位转化

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

[(a/96)x0.5vx(2/3)/4v]x1000

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na

仪器250ml容量瓶玻璃棒烧杯量筒步骤大概是先计算所需溶质的量倒入烧杯然后加水搅拌冷却倒入容量瓶玻璃棒引流用少量蒸馏水洗涤容量瓶壁洗涤液也倒入容量瓶之后加水至刻度线下方1-2cm处改用胶头滴管滴加直至

取1ml水样,稀释至20ml.就是稀释了20倍最后的结果乘以20就行了

先算第一步的稀释：1/8的稀释倍数取了2ml也就是有2/8ml的酶液稀释到20ml稀释倍数就是：2/8/20=1/4/20=1/80一共是80倍祝好!

agSO4-=a/96mol即Fe2（SO4）3=a/96*1/3mol；最终得出n(Fe3+)=a/96*2/3mol、浓度=a/(96*3V)mol/L取此溶液0.5VL：n[Fe2（SO4）]=

某某液体要加水稀释,例如：1ml（什么?）加600ml水稀释

生工的报告单上应该有一个加水量,不过那个是每OD的,你对应的加上2倍的无菌水就可以了,然后是100pm的母液,根据实验要求进行进一步的稀释.

n(Al3+)=a/27所以,n(SO42-)=(a/27)*3/2=a/18c(SO42-)=a/18V稀释后浓度为原来的1/2c(SO42-)=a/36V

这个分为两种情况,1Fe与HNO3恰好完全反应,溶液中为Fe(NO3)3,此时消耗Fe最少2Fe过量,溶液中为Fe(NO3)2,(可以看为先和HNO3反应,生成Fe(NO3)3,Fe与Fe3+反应生成

n（SO42-）=ag96g/mol=a96mol，则n（Fe3+）=23×n（SO42-）=2a288mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=a288mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe

由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g稀释后溶液中HCl的浓度21.02*0.1020/25=0.08576mo/L与金属氧化物反应后的盐酸量为：1mol/L*0.

可以体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半先求溶质：n=c1*V1=2mol/L*50ml=100mmol,加水至100,只加水溶质不变后来的溶液浓度：c=n/V=100mmol/100mL=1mol

因为Mg(NO3)2是强电解质,所以全部电离,C（NO3）=5*2*a/

错误.原因如下：1.容量瓶是能准确定容的容器,若要配制准确浓度的溶液才使用容量瓶,例如50mL规格容量瓶,其定容完后的体积是50.00mL(注意计数方法,是小数点后两位),而量筒在量取液体时是不够准确