如果MA为强碱弱酸盐,则c(MA)=c(A-)

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强酸如盐酸,硫酸,磷酸,硝酸强碱如NaOH,KOH弱酸如醋酸,碳酸,柠檬酸弱碱如氨水pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如0.01mol/LHCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（H2S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根强碱离子：Na,K,Ca,Ba强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程

EDTA-Na2全名是乙二胺四乙酸二钠,乙二胺四乙酸是一个中等强度的四元酸,具有四个电离常数,其中前两个电离常数较大,虽然EDTA-Na2是一个强碱弱酸盐,但是不要忘记这是一个酸式盐,所以乙二胺四乙酸

强碱弱酸盐有pH

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、

强碱与弱酸反应得到的盐：强碱弱酸盐,比如Na2CO3弱碱与强酸反应得到的盐：强酸弱碱盐,比如CuSO4强碱与强酸反应得到的盐：强酸强碱盐,比如Na2SO4弱碱与弱酸反应得到的盐：弱碱弱酸盐,比如CH3

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

明白它的意思了.那么我也不懂了,这个弱酸根的水解它怎么就可以不去考虑?!

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

（1）溶液稀释10倍pH变化1且pH