大师作文网如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制?为何不可大于12?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 17:01:01
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
先加氯化钡溶液至无沉淀产生,滤去沉淀,再加碳酸钠溶液至过量,滤去沉淀,然后加盐酸至无气体产生,最后蒸发溶剂,就没有你所说的杂质了.离子方程式：Ba2+＋SO42-＝BaSO4沉淀Mg2+(Ca2+,B
氯化钡-氢氧化钠-碳酸钠-过滤-盐酸
依次加入氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠,盐酸过滤,加热,蒸发
溶解,过滤,结晶
硫酸铝溶液的PH大约在2左右呈酸性水解产物是氢氧化铝与氢氧化镁反应生成氢氧化铝和硫酸镁溶液达到了除去氢氧化镁的效果
投入过量NaOH溶液中,待充分反应后过滤洗涤烘干即可因为氢氧化铝是两性,会与强碱溶液反应生成可溶的偏铝酸盐,而氢氧化镁则不行
先溶于水再加入少量MgCl2过滤就OK了!（上面的方法不行因为Ca(OH)2微溶于水所以不行）
应该先溶解在水中,再加MgCl2就可以,Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小,生成的CaCl2溶解在水中,不影响Mg(OH)2.
答案应该是C,盐和酸才反应是没有这种说法的,钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡,硫酸钦是沉淀,符合复分解的条件.所以这个反应能进行.而没过滤就加盐酸,之前沉淀的氢氧化镁和碳酸钙又开始与盐酸反应溶解了,这不又
不是啦,我觉得是加过量的NaOH溶液,过滤,得到的沉淀即是氢氧化镁
要除去粗盐中的泥沙,实验操作步骤是哪三个?A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发
加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl2
氢氧化镁是沉淀,复分解只能发生在溶液中
氢氧化镁和氢氧化钙都是粉末,前者沉淀后者微溶,加入氯化镁后,反应生成沉淀,向右进行；若氯化镁浓度低,反应进行较慢,或难以进行,不符合实际,所以不仅氯化镁要饱和,而且要过量,才能达到预期目的.一家之言,
可以多步吗?如果可以,先加稀盐酸至不再产生气泡,再加氢氧化钠至不再产生沉淀为止
方案一：现加过量碳酸钠,使钙离子沉淀,再加NaOH使镁离子沉淀盐酸调节pH方案二：BaCl2与NaOH整合为Ba(OH)2加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量N
加入稍过量的氯化钡,除去硫酸根离子,加入碳酸钠,除去镁离子、钙离子、钡离子,过滤,再加入盐酸,除去碳酸根离子,直到没有气体生成为至.
A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发结晶之后.就得到干净的盐了.