60℃质量分数为35%的硝酸钾溶液逐渐冷却,析出晶体时的温度在多少范围-搜答案-大师作文网

你不是说取一份溶液么,怎么知道把120克都算里了,当然矛盾了,你又不是不傻,你想骗我啊再问：???我觉得没算错啊还有你说的是什么再答：好吧，算我没错怪你了，题目里说取一份溶液，不一定就是把120克都取

50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水

原题,例3

1、60'C时,溶质的质量分数为24/(24+96)=20%；2、升高到80'C时,由于没达到水的沸点,不会蒸发掉水份,溶质的质量分数不变,还是20%；3、当溶质质量分数变为原来的2.5倍即变为2.5

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

100*62.83%=62.83100-62.83=37.1762.83-51.08/37.17=?/100=31.61所以溶解度是31.61g.

选D分析：设60克水在15℃时最多溶解硝酸钾的质量为X100g:26g=60g:XX=15.6g

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

180g设需要水的质量为x.20/(20+x)*100%=10%,x=180g

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

要配置溶液的溶质即硝酸钾重6克,水重54克.第一种溶液溶质10克,溶剂即水40克；第二种溶质2克,水38克；第一种方案取第一种溶液30克外加30克水,第二种方案在第一种溶液中加入4克硝酸钾在加16克水

溶解度是100克溶剂溶解的溶质的数量根据题目设溶解度为XX/(100+X)=66.7％则X=100克

因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B

设30%的溶液Xg,10%的溶液Yg根据溶质混合后质量不变来计算0.3X+0.1Y=0.2（X+Y）求出溶液的质量比是1：1

原溶质质量=200*10%=20（1）加入20克硝酸钾（20+20）/(200+20)=18.2%（2）加入20g水20/(200+20)=9.1%

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

硝酸钾饱和溶液中溶液的质量比是----,题目不清（有问题）溶质的质量分数为169g/(100g+169g)*100%=62.8%

50/110=45%再问：能在列的清楚一点么，算式再答：(100*40%+10)/(100+10)=45.45%

80℃时：硝酸钾的质量为：100g*62.83%=62.83g溶剂（水）的质量为：100g-62.83g=37.17g20℃时：硝酸钾的质量为：62.83g-51.08g=11.75g溶剂（水）的质量