如果将过量二氧化锰与20mL12mol L

混合物溶液

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也

因为二氧化锰不参与反应混合物中二氧化锰的质量20*15%=3g氯酸钾的质量为20-3=17g设反应后混合物的质量xg3/x=0.2解得x=15g由方程式2KClO3==2KCl+3O2可见混合物中减少

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1：3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中

盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受热挥发的.肯定要过量

n（OH-）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol．n（OH-）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=4：3，

将二氧化锰放入双氧水中,双氧水的分解速度明显加快,根据此现象,能否得出二氧化锰就是双氧水分解的催化剂?不能!如果不能,则还应该证明：二氧化锰自身不能快速产生氧气和产生氧气结束后二氧化锰质量保持不变,从

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

求:(1)反应中生成的氧气的质量(2)反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少解:(1)生成氧气的质量为:20克-18.4克=1.6克(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑1

试剂应该是化学二氧化锰吧（CMD）,有诸多除杂的过程由于生产工艺的原因,EMD的杂质非常高,光硫酸根就在1%左右,还有极高的Na离子,国内Mn矿生产的还有Mg离子的问题.这种EMD是不可能用做试剂的.

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓再问：要是不过量呢？？再答：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓

（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；（3）设：20.0g过氧化氢溶

2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克

设碳酸钠X摩尔碳酸氢钠Y摩尔X+Y=3.36/22.4碳守恒2X+Y=0.2钠守恒解得X=0.05Y=0.11:2选B

浓盐酸由于反应掉和挥发掉的原因浓度变稀,不能继续反应再问：还有一个原因呢？我要两个的原因呢再答：一个反应掉了一个因为加热挥发掉了2个？

硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O

不能,随着反应的进行盐酸变稀就不反应了再问：那二氧化锰和稀盐酸不能反应吗，生成氯化锰？再答：不反应，二氧化锰不溶于水和一般的酸再问：那溶于硝酸或硫酸吗？再答：也不溶于硝酸和硫酸，就是一个典型的不溶物。