6g硝酸铵完全溶于114g水中,所得

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓   106     

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g故答案为：100g；（2）设参加反应CaCl2的质量为x，反应生成NaCl质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

A?

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1067311744Y7.3gXZ73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7gY=10.6gz

由H2SO4＋2NH3=(NH4)2SO4可知,n(NH3)=2n(H2SO4)=2×0.03L×0.5mol/L=0.03mol设NH4NO3和(NH4)2SO4分别为xmol和ymol,X＋2y=

0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程130x+79y=4.24和2x+

这个问题不完整啊.再问：一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g。试计

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.7g1.原固体混合物中Na2CO3的质量10.6g2.所得溶

DD本身含结晶水,而溶于水后溶质仅为Na2CO3,结晶水算溶剂,相当于溶质质量远小于2.3g.A和B都与水反应,质量分数大于2.3%,C等于2.3%,D小于2.3%.

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

1.20/(20+60)=25%2.(400×80%-10.5)/(400-5-10.5)=S/100S=80.5g3.a/(100+a)

NH4NO3＋NaOH=加热=NaNO3＋H2O＋NH3↑808517xy1.7g80/x=85/y=17/1.7gx=8gy=8.5g8.5g/(8g+30g+13.7g-1.7g)*100%=17

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.（1）在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮（二氧化氮是唯一

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

用溶质质量1g除以溶液质量100g就对了呀.不受氯化钾的影响

设混合物中碳酸钠的质量为x，会生成氯化钠质量为y，   2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑     &