6mol氢气和2mol氮气理论上生成多少mol的氨气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 12:34:16
这就要看你现在处于什么阶段了.1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.也就是说整个容
因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.
对,1mol气体就是22.4L
-----N2---+---3H2---=---2NH3始:1mol-----3mol--------0变:0.2mol----0.6mol-----0.4mol平:0.8mol----2.4mol-
在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各
实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH
此反应为消耗1molN2、3molH2,生成2molNH3,假设氢气耗尽,则最多2摩尔氨气;最少不反应,0摩尔氨气.所以氨气浓度范围是0—2摩尔.
2NH3=N2+3H2+放热
选择题有很多做法的,此题你没有给出其他选项,其实是无法准确说明理由的,不过看你给出的正确答案推断其他的答案是大于50%,如是其他答案是大于50%,则是排除法.因为N2+3H2=2NH3,所以反应掉所有
说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向,不能判断达到平衡.说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向,此时v(正)=v(逆),反应达到平衡再问:就是说只有说成是消耗1m
这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05
这道题这样解答,1,根据三段式求解出第一次投料平衡时氮气;氢气和氨气的物质的量分别为1mol,5mol和2mol,发现氨气的百分含量(即体积分数)为1/4,2,而第二次为恒温恒体积情况下投料,且平衡时
不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子
/>1)A 2)A (由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...)是氩气么?看不清...1)根据平衡原理,恒温恒压下,加
典型的等效平衡题,现明确基础知识:1、定义:在一定条件下(定温定容或定温定压),对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量(通常为百
1mol氮气分子和1mol氢气分子的质量比等于他们的分子量之比=N2:H2=28:2=14:1
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答:3molH2与2molNH3再答:因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问:有点不理解为什么相同就等效?再答
1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol
25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~
1)2min后氢气的浓度为多少mol/L:N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少