7. 将一根生锈的铁钉放入盛有过量盐酸的试管中,可以观察到的现象是

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 03:57:30
7. 将一根生锈的铁钉放入盛有过量盐酸的试管中,可以观察到的现象是
将生锈的铁钉放入试管加过量稀盐酸 观察到的现象是?

首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡(因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气),最后溶液变成黄绿色(FeCl2和FeCl3的混合液颜色)Fe+2HCl=FeCl2+H2

将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,可观察到铁锈逐渐褪去,溶液变为黄色,片刻后可观察到铁钉表面产生气泡.请写出有关化学程

铁锈逐渐褪去,溶液变为黄色Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2(如果继续观察,溶液变成浅绿色,还有方程式Fe2(SO4)3+Fe-

一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,铁钉表面和溶液颜色有什么变化

一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色

将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,为什么后来有气泡产生

铁锈本来就是很疏松的稀硫酸完全可以透过铁锈进去和铁反应产生氢气

将一根生锈的铁钉放入试管中,再加稀盐酸,过一段时间可以看到溶液--------(填颜色变化情况),该反应的化学方程式为-

溶液由无色变成淡黄色,最后变为浅绿色,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁订表面有气泡放出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

将部分生锈的铁钉,放入稀盐酸中,溶液为什么变黄色.

先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O

将生锈的铁钉放入盐酸中,充分反应后铁有剩余,溶液中的金属阳离子是

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

将一根生锈的铁钉分别放入盛有过量稀盐酸的试管里,过一会儿观察到的现象是______,反应方程式为

时间较短:棕红的铁锈消失,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O时间较长:外加产生气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2此题应考虑时间较短

将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈?

将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑(置换反应)

将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

1:因为Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O而3价铁离子在溶液中显黄色所以现象是铁钉表面红色消失,溶液变为黄色2:因为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;而3价铁离子在溶液

将一根生锈的铁钉放入试管,加入足量的稀硫酸,一段时间后能观察的现象有哪些

铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2

将一根生锈铁钉放入过量的稀硫酸中,充分反应后溶液中的溶质是什么?

A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,铁钉的质量为什么减少?

铁钉与稀硫酸反应,生成氢气,铁钉反应了就减少了,所以铁钉的质量会减轻.铁钉与稀硫酸反应后还生成硫酸亚铁,溶解在溶液中,溶液的质量会增加.

将生锈的铁钉放入稀盐酸中,铁锈消失,溶液变为蓝色

不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H

将一根烧红的铁钉放入真空中,铁钉的热量会发生怎样的变化?

抬头看看太阳再问:什么意思?再答:如果是纯真空那么铁钉会发出多个波长的红外线而不断变冷再问:额,我才上初三听不太懂哎。再答:那你找本十万个为什么看看再问:嗯嗯,谢谢。