7.8 g 苯完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为10.08 L-搜答案-大师作文网

C3H8+O2=CO2+H2O441688gxx=32g

用元素守恒来算碳是12克氢4克氧因为有氧气参与无法计算用CxHyOz+_O2=CO2+2H2O来看应该是甲烷!16克刚好消耗2*32=64克氧气~

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x：y=7：16得到分子式为C7H16

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

16L标准状况下的氧气的质量=16L×1.43g/L=22.88g设所需要镁带的质量为X根据化学方程式：2Mg+O2==2MgO2×2432X22.88计算得出X=34.32g∴需要34.32克镁带在

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

要摆方程式

4P+5O2----->2P2O54*31...5*32.2*1423.1.X.YY=2*142*3.1/4*31=7.1gX=5*32*3.1/4*31=4gV=4/1.43=2.8L

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

这个很简单.反应式为：S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

3Fe+2O2=Fe3O4112g64g232g56gxgygx=32gy=116g可生116克的四氧化三铁,同时消耗32克氧气

4M+3O2=2M2O34*x/10.8=3*32/9.6x=27也就是Al元素.再问：为甚麼是4M?再答：4M+3O2=2M2O3方程式配平啊。再问：原本是这样麼M+O2=M2O3?怎麼知道是生成M

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g