完全燃烧16.6g有机物A 得到35.2gCO2和5.4gH2O 问 A的分子式

浓硫酸增加14.4g是水的质量,水中的氢的质量是1.6克,再通足量简石灰,增重26.4g是二氧化碳的质量,二氧化碳中的碳的质量是7.2克,12g该有机物中氧的质量是12-1.6-7.2=3.2克,C:

产生CO2说明有C,产生H2O说明有H.8.8gCO2中C含量为2.4g,5.4gH2O中H含量为0.6g,则有机物R中有C2.4g,有H0.6g,剩下质量为O.选B

1,CH2O由题干可知,15gA中有0.5molC和1molH,即6gC和1gH,则含有8gO,故C：H：O=1:2:1,可得答案.2,CH3COOH由上题知,A的化学式为C2H4O2,可能是酸,可能

再问：很满意再答：谢谢，祝你好运～

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40％,氢元素质量分数为1/

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

C2H6O.2.3g酒精是0.05摩,对应炭是0.1摩水0.15摩与4.4gCO2和2.7gH2O吻合

该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，则n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=2n（H

有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O0.2mol      0.2mol&nbs

有可能是任何有机物

楼主……“滤液质量比原石灰水减”,减少多少……?楼主……要对自己的提问负责啊,别提问完了就不管了……

m(C)=5.28*12/44=1.44g（0.12mol）m(H)=2.16/9=0.24g（0.24mol）m(O)=3.6-1.44-0.24=1.92g（0.12mol）M=60；C2H4O2

设有机物燃烧生成二氧化碳的质量为X根据题意可知生成碳酸钙的质量为20gCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X20g44:100=X:20gX=8.8g有机物中含碳原子的物质的量为8.

H的物质的量=0.9/18*2=0.1molC的物质的量=2.2/44*1=0.05molO的质量=1.5-（0.1*1+0.05*12)=0.8gO的物质的量=0.8/16=0.05mol所以最简式

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.

CaCO310g得CO24.4g则C1.2g水=7.1-4.4=2.7H为0.3gO质量3.1-1.2-0.3=1.6C、H、O的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1所以ADA：