完成右图实验,把二氧化碳通入NaOH溶液中,会反应-搜答案-大师作文网

使紫色石蕊溶液变红CO2+H2O=H2CO3H2CO3呈弱酸性使紫色石蕊变红

(1)A.石灰石溶解,产生大量气泡C.黑色粉末变红色D.石灰水变浑浊(2)B.CO2+C=高温=2COC.CO+2CuO=高温=CO2+2CuD.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2假如是少量的二氧化碳就有沉淀生成!假若二氧化碳大量就没有沉淀生成!

这个反应一般就是在不知道是什么无色无味气体的情况下,倒入澄清石灰水鉴别二氧化碳气体.

CO2+H2O=H2CO3二氧化碳与水反应生成碳酸,显酸性,酚酞试液在酸性或中性条件下不变色,只有在碱性条件下才变红色

当关闭发生器气体出口时,发生器内的碳酸钙和盐酸仍然在反应.随着二氧化碳的继续产生,发生器内气压上升,将液体挤入漏斗.当液面下降,并不与碳酸钙接触时,反应便停止了,此时发生器内的液体起到液封的作用,阻止

在碱性的条件下,大量氢氧根存在,所以不允许存在足量氢离子合成酸所以碳酸不可能存在是二氧化碳和氢氧化钠直接反应也的确符合碱和酸性氧化物反应生成盐和水

其实两种物质之间的反应会根据条件和剂量的不同而产生截然不同的结果,我猜楼主是初中生吧,其实楼主问的就是一个典型的例子.Ca（0H）2+CO2=Ca(HCO3)2显然,上式中物质的计量数之比为1：1,正

当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.

紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝.如果是二氧化碳使其变红,则加热后红热消失.因为二氧化碳受热溶解度变小变成气体.走了.无论是初中还是高中都没要求写化学方程式.

第一,为了说明二氧化碳不溶于水第二,为了验证二氧化碳不会与水反应第三,证实试验的准确性,说明是去的二氧化碳全部是和石灰水反应了

应该是（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O.你把H2O+CO2=H2CO3,Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3(沉淀)+2H2O.两个方程式加和即可得到Ca(OH)2+CO2=

5克沉淀是碳酸钙是0.05MOL说明二氧化碳为0.05MOL是2.2克就是CO为7.8所以为78%

第一个化学方程式：CA(OH)2+CO2=CAC03+H20离子方程式：CA2++C02+20H-=CAC03+H20第二个化学方程式：CA(OH)2+2CO2=CA(HC03)2离子方程式:C02+

澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,因为二氧化碳过量,所以二氧化碳和水生成的碳酸又会与碳酸钙反应,生成可溶的碳酸氢钙.应该是这样的.

选B黑色不透光.白色理论上反射所有光,但也会透过去一部分全光（白光）,因为太薄了.只有黑色塑料袋不透光.生活中的经验是这样的.白色反射所有光,指的是全谱系的白光（相当于种类）都反射,但不是所有光（光强

反应原理：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳（复分解反应）实验现象：有气泡冒出与此原理相同的另一种方案：通入二氧化碳的氢氧化钙溶液中滴加盐酸实验现象：现生成白色

变红,二氧化碳通入溶液遇水会成碳酸,石蕊试液遇酸会变红.

不能因为氯化钙是盐,二氧化碳是酸性氧化物.盐和酸性氧化物不能反应,所以就更不能生成沉淀.

首先澄清的石灰水会边浑浊Ca（OH)2+CO2=CaCO3(沉淀的下箭头打不出来了)+H2O当沉淀完全后再通入二氧化碳就会使浑浊的石灰水变澄清CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2沉淀消失