实验中放出的氧气的体积与正分解的H2O2的溶液浓度成正比,其比例常数是多少?-搜答案-大师作文网

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2m(O2)=9.48*[32/(2*158)]=0.96g2H2O2===2H20+02m(H2O2)=0.96*[(2*34)/32]=2.04g

碳酸氢钠是CO2的调节剂.二氧化碳多了可以吸收少了可以放出它能使装置中二氧化碳保持一定浓度.

准备两个大小相同的玻璃瓶,一棵生长旺盛的绿色植物(叶片数要多的!),两根蜡烛把在光照充足的条件下,点燃的蜡烛,在一根蜡烛的旁边放上生长旺盛的绿色植物,另一根则不放,然后同时把玻璃瓶盖上,记录蜡烛熄灭的

1.等你上高中你就知道气体压强（P）,温度（T）和体积（V）是什么关系了,实际上,对于固定成分的气体来说,它的PV/T的值是一个定值,也就是说,在温度不变的情况下,体积增大,压强减小；体积减小,压强增

电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二：(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同.氧气的溶解度稍大些.(2)电极的氧化、电极产生副反应等.如用稀硫酸溶液作电解液,有人认为有下列副反应发生：H2SO4

这么嘛你可以用愚一点的方法因为水是H20所以每一个水分子就有一个氧原子和两个氢原子呢么出来的比例就是2:1了

这个问题很不好说,也很罕见,1.是水不纯净2.在电解水时,常常加入一些催化剂,虽然说催化剂对实验结果不影响,但这个实验有些特殊,催化剂中免不了有水,也可能被电解,从而影响结果.电解水的过程中,为什么氢

2KNO3＝2KNO2＋O2↑（加热）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=MnO2=2KCl+3O22H2+O2=2H2O由上可知6Zn-----6H2+3O2----2KClO3390245锌与氯酸钾的质量比390:245=

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316--------------------329.48------------------XX=O.96g（O2）2H2O2=2H2O+O268-----

2KCLO3=2KCL+3O21MOL1.5MOL2H2+O2=2H2O3MOL1.5MOLZN+H2SO4=ZNSO4+H2651MOL1953MOL需要195克锌

2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.

过氧化氢→水+氧气（氧化铜写在箭头上方）

2H2O2=2H2O+O2,完全分解后质量少了0.4g,那么制得氧气的质量是0.4g,所以有0.85gH2O2,所以双氧水中过氧化氢含量是4.25%

电解水的实验证明谁分解得到的氢气与氧气的体积比是2：1,氢气密度为0.0899g/L,氧气密度为1.429g/L,氢元素与氧元素的质量比为（2*0.0899）：（1*1.429）=1：8

磷+氧气=（点燃）=五氧化二磷硫+氧气=（点燃）=二氧化硫再问：火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧的表达式是什么再答：4P+5O2=P2O5文字表达式同上1

1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃.2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃.　　注意：此时不是试管内有大量水

体积比为2:1质量比为32:1

2KNO3＝2KNO2＋O2↑（加热）