实验室32g的高锰酸钾加热一段时间后称量剩余固体质量为28.8-搜答案-大师作文网

(1)m=ρV=1.43*4.48=6.4064≈6.4g(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*1581978732XYZ6.4X=2*158*6.4/32=63.2gY=197*6.

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732z=15.8-7.9=7.9gy=4.925gx=2.175g15.8-15=0.8g

根据质量守恒定律,减少的质量即为生成氧气的质量：10g-9.2g=0.8g设生成0.8g氧气生成二氧化锰的质量为x,生成锰酸钾的质量为y,利用化学方程式计算.

2高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气氧气125*18=2.25L*1.425=3.21g高锰酸钾=3.21*2*158/32=31.66g再问：看不懂，完整点。再答：已经挺完整了啊哪里看不懂再问：高锰酸

（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O23161978732yzx1.6gx=4.35gy=15.8g高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以

是制氧气吧``?!实验室制法是加热氯酸钾和二氧化锰得混合物``二氧化锰是催化剂``也可以加热高锰酸钾制取``不过不是实验室制法``!

(1)生成的氧气质量是10-8.4=1.6g.二氧化锰的质量是86.94/32=x/1.6——x=4.35g.（2）生成的二氧化锰可以被进一步利用,即在反应提议里面加入氯酸钾,这样可二氧化锰便可作为氯

①要熟悉常见仪器的名称和作用，故答案为：酒精灯，试管，集气瓶，水槽；②根据拆卸装置的顺序，实验结束后应先撤去酒精灯，再从铁架台上拆下导管，拆下试管；故答案为：撤去酒精灯；从铁架台上撤下导管，拆下试管；

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（→向上的）条件是加热

设样品中高锰酸钾的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑316

2KMnO4====加热K2MnO4+O2+MnO2

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

再答：OK

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2

设生成氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/32=15.8g/xx=1.6g即生成氧气的质量为1.6g设需要H2O的质量是y2H2O==通电==2H2

（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂

设消耗高锰酸钾的质量为X2KMnO4.+O2(方程式省略)158*216*2X63.2g-60g∴X=31.6g∴消耗的高锰酸钾/剩余的高锰酸钾=31.6g/(63.2g-31.6g)=1:1答：.