实验室中加热分解31.6克的高锰酸钾和多少克过氧化氢所得的氧气相等

设生成O2x克2KClO3==2KCl+3O2245964.9克x克x:4.9==96:245x==1.92V==m/ρ==1.92÷1.43≈1.34升答:大约可以得到1.34升氧气.

1、制取氧气：20克-15.2克=4.8克2、设反应前氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=x/4.8克X=12.25克

（1）作为热源的仪器一般是酒精灯，制取气体的仪器一般用试管，收集气体的仪器是集气瓶；（2）利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体需要加热需要酒精灯，反应装置选择A；文字表达式的写法：反应物写在箭头的左边，

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02.M=（64/32）＊2＊158＝632g用方程式就行啦

A、试管可用于直接加热，故不可选；B、量筒不能用于加热，故可选；C、烧杯可垫石棉网加热加，故不可选；D、锥形瓶可垫石棉网加热，故不可选．故选B

选B啊氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的剩余物为氯化钾和二氧化锰溶解过滤是除去氯化钾洗涤是把余下的二氧化锰洗干净除去可尚未溶解的氯化钾最后加热把水分去掉二氧化锰加热不会分解的

2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2316--------------------32m----------------------250*1.429/1000=0.35725m=3.5

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g

剩余物是氯化钾和二氧化锰,氯化钾溶于水二氧化锰不溶.加水溶解后过滤,干燥滤渣即得二氧化锰,将滤液蒸发即得氯化钾.

完全正确再问：解释一下，为什么算KCI再答：2KClO3=2KCl+3O22459624.5gX245/24.5g=96/XX=24.5g*96/245=9.6g96在氧气下面移位了

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4----O2-----2H2O23166831.6gx316/31.6g=68/xx=6.8g实验室中

C+2CuO=2Cu+CO2(反应条件是加热）2H2O=通电=2H2↑+O2↑2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑再问：中间的字必须加？再答：写在中间的等式上这个老师应该教了吧这是条

2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.

设生成氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/32=15.8g/xx=1.6g即生成氧气的质量为1.6g设需要H2O的质量是y2H2O==通电==2H2

S+O2=SO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑H2O2=H2+O2

2KClO3=2KCl+3O22459611.6gX245/11.6g=96/XX=11.6g*96/245=4.5g

2KClO3=2KCl+3O2(气体箭头和反应条件未加)设氯酸钾的质量为x克24596x9.6列比例式245/X=96/9.6解得x=24.5克二氧化锰的质量=25-24.5=0.5克.

事实上氯化铵分解温度不高,且可以用浓NaOH吸收HCl来分离,但仍不推荐其作为实验室制法是因为被迫采用固体加热装置,氯化铵分解速度很快,产生大量气体,容易引起试管爆裂,而且会引起严重倒吸.

不对.因为产生的NH3、HCl无法分离.并且它们容易再次化合,在用碱石灰除去HCl的时候,不等气体通入干燥器,NH3、HCl就又化合了